①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列说法错误的是（ ）

A.CH3OH转变成H2的反应不一定要吸收能量

B.1mol CH3OH（g）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ

C.反应①中的能量变化如图所示

D.根据反应①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol

A. C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJmol-1

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. 金刚石的稳定性强于石墨

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

A.该电池放电时，正极的反应式为O2+4e-+4H+=2H2O

B.该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li++e-=Li

C.放电时电子由空气极经导线向金属锂电极移动

D.充电时，空气极与直流电源正极相连

A.丁醇的同分异构体不含立体异构有7种

B.棉、丝、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O

C.C6H5Li+CO2→C6H5COOLi既不属于加成反应也不属于取代反应

D.乙烯能使溴水褪色、乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的反应类型相同

（1）①中由水电离出的c（OH）-___②中由水电离出的c（H+）。（填“>”、“=”或“<”）

（2）上述混合液中共存在___种粒子。且：c（HX）___c（X-）。（填“>”、“=”或“<”，下同）c（HX）+c（X-）___0.1mol/L（忽略体积变化）

请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：___。

（3）上述混合液显___性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因用离子方程式表示___。

（4）已知t℃，KW＝1×10－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）___25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝___。

（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－574 kJ·mol-1，CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔH＝－1160 kJ·mol-1，写出CH4还原NO2至N2的热化学方程式：_____。

（2）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。

①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是 ___________。

②电镀结束后，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度____(填写“变大”“变小”或“不变”)。

③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了1.28g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)__ _L。

（3）若将题（2）装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极，电解质溶液仍为CuSO4溶液。

①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方程式_________。

②电解硫酸铜溶液一段时间后，装置Ⅱ中溶液的pH____(填写“变大”“变小”或“不变”)；要使原溶液复原，可向电解后的溶液中加入_______。

A.Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B.b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度

C.两种酸的物质的量浓度一定相等

D.a点Kw的数值比b点Kw的数值大

A.a点所示溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)

D.pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

A.Na2SO3试样白色沉淀沉淀不溶解

结论：此Na2SO3试样已变质

B.稀硫酸产生量少气泡产生大量气泡

结论：CuSO4对此反应有催化作用

C.某溶液冒着白雾产生白烟，

结论：此溶液为浓盐酸

D.无色试液呈黄色

结论：此溶液一定含有Na+

A.待镀铁棒为阳极

B.选用镍棒替换碳棒，镀镍效果更好

C.阳极的电极反应式为4OH- — 4e-=O2↑+2H2O

D.通电后中间隔室的NaCl溶液浓度减小