①3He、4He的化学性质基本相同 ②3He、4He具有相同的中子数 ③氦元素的相对原子质量为 ④3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下密度之比为b:c。其中正确的是（ ）

A.①②B.①④C.②③D.③④

①实验室收集氨气采用图1所示装置

②实验室做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置

③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验

④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应

A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④

（1）通过实验A、B，可探究出___的改变对反应速率的影响，其中V1=___，T1=___，t2 ___8(填“>”、“<”或“=”)。

（2）通过实验____可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

（3）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是____；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为______。

（4）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式 ________。

（5）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是 ____。

棉花、蚕丝和聚乙烯的主要成分都是纤维素

甲烷、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量由多到少

除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液

苯分子中含有碳碳双键和单键，既能发生加成反应，也能发生取代反应

石油分馏和煤的干馏属于物理变化，石油的裂化、裂解都属于化学变化

A.①⑤⑥B.②③④C.①②③D.②④⑤

A.产生气体体积①=②

B.溶液的pH变化：①减小②增大

C.电极上析出固体质量①＜②

D.电极反应式：①中阳极Cu2++2e—=Cu，②中负极Zn—2e—=Zn2+

①C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH1＝－110.5kJ/mol

②稀溶液中，H+（aq）＋OH-（aq）＝H2O（l） ΔH2＝－57.3kJ/mol

下列结论正确的是（ ）

A.若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<ΔH1

B.H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ·mol-1

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1mol水，放出的热量小于57.3kJ

A. 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质

B. 苯与氯气生成的反应属于取代反应

C. 分子式为C9H12的芳香烃共有8种

D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

【题目】一定温度时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应： PCl5(g) Cl2(g)+PCl3(g)经一段时间后反应达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表：

（1）能表明该反应达到平衡状态的是________（填序号）；

A．生成1molPCl3的同时生成1molPCl5 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．PCl5、Cl2、PCl3三者的浓度比值1：1：1 D．混合气体的密度不变

（2）上述温度下，达到平衡时，PCl5的转化率为____；该反应的平衡常数K= ___。

（3）反应在前50 s内的平均速率为v(PCl3)=_____。

（4）保持其他条件不变，若升高温度，反应重新达到平衡，平衡时c(PCl3)=0.11moI·L－l，则正反应的ΔH__0（填“>”或“<”）。

（5）相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20mol PCl3和0.20 mol Cl2，则反应达到平衡前v(正) __ v(逆)（填“>”或“<”）

+(CH3CO)2O +CH3COOH

水杨酸 酸酐 乙酰水杨酸

实验过程：在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作：

①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。

②所得结晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。

③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。

④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。

回答下列问题：

(1)该合成反应中最好采用__________加热(填标号)。

A. 酒精灯 B.热水浴 C.煤气灯 D.电炉

(2)下列玻璃仪器中，①中需使用的有________(填标号)。

(3)①中需使用冷水，目的是_________________________。

(4)②中的主要化学反应方程式是：____________________。

(5)④采用的纯化方法为____________。

(6)本实验的产率为_________%。

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有两种沉淀；③流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）浸出过程中Co2O3发生反应的离子反应方程式为_________________。

（2）NaClO3在浸出液中发生的离子反应方程式为______________。

（3）加入Na2CO3调PH至5.2，目的是________；萃取剂层含锰元素，则沉淀II的主要成分为_____。

（4）操作I包括：将水层加入浓盐酸调整PH为2-3，______、_____、过滤、洗涤、减压烘干等过程。

（5）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥，测沉淀质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O质量分数大于100%,其原因可能是_____（回答一条原因即可）。