【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵（NH2COONH4）置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 （ ）

A.2v（NH3）=v（CO2）

B.密闭容器中混合气体的总质量不变

C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

D.密闭容器中氨气的体积分数不变

A.56.51kJB.110.35kJC.196.46kJD.282.57kJ

①分子式为C12H20O2 ②它的同分异构体中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol该有机物在一定条件下能和3mol H2反应 ⑤密度比水小 ⑥1mol该有机物水解时能消耗1molNaOH⑦能在一定条件下生成高分子化合物

A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个

A. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-

B. 电池工作时，光能转变为电能，X为电池的正极

C. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小

D. 电解质溶液中发生反应2Ru3++3I-═2Ru2++I3-

（1）已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol，则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为___。

（2）某研究性学习小组在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后进行反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH<0。

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是__(填字母序号)

A.随时将CH3OH与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.使用高效催化剂 D.增大体系压强

②实验过程中用压力计监测容器内压强的变化如下：

则从反应开始到20min时，以H2表示的平均反应速率=__mol/(L·min)，该温度下平衡常数k=__。

③若在恒温恒压条件下进行上述反应，达到平衡后，往体系中通入一定量的稀释剂(水蒸气)，CO的转化率__(填"增大"、"减小"或"不变")。

（3）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图所示。b中甲醇体积分数大于a中的原因是__。达到平衡时，a、b、c中CO的转化率大小关系为__。

下列说法不正确的是

A. 在pH<4.76的溶液中，c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. 在pH=7的溶液中，a(CH3COOH)=0，a(CH3COO-)=1.0

C. 在pH>4.76的溶液中，c(CH3COO-)与c(OH-)之和可大于c(H+)

D. 在pH=4.76的溶液中加盐酸，a(CH3COOH)与a(CH3COO-)之和保持不变

【题目】常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合的溶液，其pH为 ______ ，此时水的电离受到 ______ ．

已知：一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高转化率的是 ______ 填字母．

A.减小的浓度降低温度增加的浓度升高温度

在某温度下，的离子积常数为，则该温度下：

溶液的 ______ ；

溶液与100mL的KOH溶液混合后，_____

已知一溶液有4种离子：、、、，下列分析结果肯定错误的是 ______

A.

C.

在下，将a的氨水与的盐酸等体积混合，反应时溶液中则溶液显 ______ 填“酸”“碱”或“中”性；用含a的代数式表示的电离常数 ______ ．

A.不存在活化能为0的反应

B.对于反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）ΔH > 0，降低温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加

D.加入适宜的催化剂，能改变反应历程，降低反应的活化能，增大平衡转化率

A. 简单离子的半径:Y>Z>X B. 元素的非金属性:W>X

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z D. X、Y两种元素组成的化合物只含离子键

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2===2HCO3-+Cl-+ClO-

C. 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5，此时溶液pH=5

D. 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol· L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀