【题目】在t℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高时NO浓度减小。下列 说法正确的是

A.该反应的焓变为正值

B.若恒温下增大压强（缩小体积），则反应体系的颜色加深

C.在t℃时，加入催化剂，该反应的化学平衡常数增大

D.该反应化学方程式为NO＋SO3NO2＋SO2

（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是_________________；用化学方程式表示出其中的原理________________________________________（举一例）。铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为____________________________________。

（2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是____________(写化学式)。缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是_______________。

（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是_________。（用化学方程式表示）。

（4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。

①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目。_________

②在该反应中，氧化剂是________________ ，氧化产物是_______________。

A.溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大

B.溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

C.溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42-)都变小

D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大

A.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化

B.医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为

C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃

【题目】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是________(用离子方程式表示)。

(2)比较②③溶液中，c(NH4+)的大小关系是②______③(填“>”“<”或“=”)。

(3)在溶液④中，_____ 离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和_____离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。

已知：①金属在水中存在如下溶解平衡过程：MMx+ + xe-，

氢气在水溶液中也存在如下平衡过程：H22H++ 2e-

②Ag2S 的Ksp=6.7×10-50； AgCl的Ksp=1.6×10-10

据此回答下列有关问题：

（1）银质餐具可杀菌消毒，原因是_________________（用适当的方程式和文字表述说明）；金属银与氢硫酸可反应生成黑色固体和无色气体，写出该反应的化学方程式_______________

（2）金属银与硝酸银溶液组成电池示意图如右，a电极的反应为________________，NO3-从电池________侧溶液向电池_______侧溶液移动 （填“左”或“右”）。

（3）硝酸银见光或受热易分解为Ag、NO2、O2，反应中生成NO2、O2的 物质的量之比为___________，将混合气体通过水吸收后，剩余气体为________________

（4）已知：Ag+(aq) + 2NH3H2O(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) + 2H2O K=1.6×107，写出AgCl溶于氨水的离子方程式________________________；计算该反应的平衡常数K=___________。在氯化银溶于氨水后的溶液中滴加稀硝酸，会再产生白色氯化银沉淀，滴加硝酸至刚好沉淀完全，取上层清液测其pH，发现呈酸性，主要原因是_______________（用离子方程式表示）。

①A物质氢原子核磁共振谱有6种。

②H结构简式为：

它们的关系如下：

请回答下列问题：

(1)有机物X的结构简式为_______

(2)指出反应①、②、③的反应类型：①______② ______③______。

(3)写出下列反应的化学方程式(有机物写结构简式)

①D—E：_____________

②F在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应的化学方程式：____________

(4)写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：__________

①苯环上只有一个取代基

②能发生水解反应

③能与银氨溶液发生反应

（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000 mL溶液。除了烧杯外，还需要的玻璃仪器有_____________ 、____________、和_____________。

（2）滴定：

①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。

②滴定时眼睛应________.

③有关数据记录如下：

（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_______。

（4）误差分析（填“偏高”，“偏低”，或“无影响”）

a. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗，就直接装入标准液，造成测定结果____________。

b、锥形瓶水洗后，又用待测液润洗，，测定结果____________。

c、用碱式滴定管取待测液时，滴定管尖嘴处有气泡未排出就取液入锥形瓶，造成测定结果____________。

d、滴定前，锥形瓶用水洗涤后，锥形瓶中残留水未干燥，造成最终结果___。

e、酸式滴定管，滴定前仰视读数，滴定后平视读数，造成测定结果__________。

【题目】常温下，用溶液分别滴定溶液和溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：

由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____填“图1”或“图2”；

____；

的点是_________；

点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

当NaOH溶液滴定溶液过程中，NaOH溶液消耗了mL时，则此时混合液中____c“”或“”或“”。

室温时，浓度均为的和NaOH的混合液，则溶液中___________