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【题目】碳、硫、氮及其化合物在工农业、国防等领域占有重要地位。

1)已知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2

16gCH4NO2充分反应,生成N2CO2(g)H2O(g),共放出热量867kJ,则H2=___

2)工业生产中产生的SO2废气若用Na2SO3溶液吸收,得到浓度均为0.1mol·L-1Na2SO3NaHSO3混合溶液,则=__。经测定,所得溶液呈酸性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___

3N2O4NO2之间存在反应N2O4(g)2NO2(g)。在一定条件下,该反应N2O4NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=k1p(N2O4)v(NO2)=k2p2(NO2),其中k1k2是与反应温度有关的常数。相应的速率-分压强关系如图所示,一定温度下,k1k2与平衡常数Kp(用平衡分压代替平衡浓度计算)的关系是k1=__,在图上标出的点中,能表示反应达到平衡状态的点为__(填字母代号)

4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3NOx反应生成N2

NH3NO2生成N2的反应中,当生成1molN2时,转移的电子为___mol

②将一定比例的O2NH3NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___

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【题目】相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是

HX

HY

HZ

A.三种酸的强弱关系:

B.反应 能够发生

C.相同温度下,NaXNaYNaZ溶液,NaZ溶液pH最大

D.相同温度下,溶液的电离常数大于

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【题目】(1)甘氨酸的结构简式为,其中含氧官能团的名称是____________,该物质是____________性化合物。

(2)以乙炔、HCl等有关试剂在一定条件下合成聚氯乙烯的流程如下:

①指出反应的反应类型是____________

②写出反应I的化学方程式________________________________

(3)1 mol最多能与________________mol NaOH发生反应。

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【题目】氯气是一种重要的工业原料,液氯储存区贴有的说明卡如下:

包装

钢瓶

储运要求

远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质;设置氯气检测仪

泄漏处理

NaOHNaHSO3溶液吸收

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 氯气用于自来水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

B. 电解饱和食盐水制取Cl22Cl +2H2O 2OH+ H2↑+Cl2

C. 浓氨水检验泄露的氯气,产生白烟:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯气泄漏处理NaHSO3溶液的作用:HSO3+ Cl2 + H2O === SO42+ 3H+ + 2Cl

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【题目】25 ℃时,密闭容器中XYZ三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/(mol·L1)

0.1

0.2

0

平衡浓度/(mol·L1)

0.05

0.05

0.1

下列说法错误的是(  )

A.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

B.反应可表示为X3Y2Z,其平衡常数为1600

C.反应达平衡时,X的转化率为50%

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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【题目】PVAc是一种具有热塑性的树脂,可合成重要高分子材料M,合成路线如下:

己知:RRˊˊ为H原子或烃基

I. R'CHO+ R"CH2CHO

II. RCHO+

1标准状况下,4.48L气态烃A的质量是5.2g,则A的结构简式为___________________

2己知A→B为加成反应,则X的结构简式为_______B中官能团的名称是_________

3反应①的化学方程式为______________________

4E能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应②的反应试剂和条件是_______________________

5反应③的化学方程式为____________________________

6E→F→G→H的转化过程中,乙二醇的作用是__________________________

7己知M的链节中除苯环外,还含有六元环状结构,则M的结构简式为_________________

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【题目】环戊二烯()是重要的有机化工原料,广泛用于农药、橡胶、塑料等生产,环戊二烯容易发生聚合生成二聚体,该反应为可逆反应。不同温度下,溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示,下列说法正确的是

A.T1T2

B.a点的反应速率小于c点的反应速率

C.a点的正反应速率小于b点的逆反应速率

D.b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L1

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【题目】一定条件下,发生反应:①M(s)+N(g) R(g) ΔH= - Q1 kJ/mol

②2 R(g)+N(g) 2T(g) ΔH= - Q2 kJ/mol(已知Q1、Q2、Q3均为正值)

下列说法正确的是

A. 1molR(g)的能量总和大于1molM(s)1molN(g)的能量总和

B. 2mol R(g)1molN(g)充分混合,在一定条件下充分反应,放出热量Q2 kJ

C. 1molM(s)完全转化为T(g)时(假定无热量损失),放出热量(Q1+0.5Q2)kJ

D. M(g)+N(g) R(g) ΔH= - Q3 kJ/mol,则Q3 < Q1

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【题目】下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是(  )

A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO3

C.工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来

D.加入催化剂有利于氨的合成

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【题目】下列有关化学反应速率和化学平衡影响的图象,其中图象和实验结论表达错误的是

A. a是其他条件一定时,反应速率随温度变化的图象,正反应ΔH > 0

B. b是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象,Ⅰ是使用催化剂时的曲线

C. c是一定条件下,向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象,压强p1 > p2

D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象

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同步练习册答案