A.氨极易溶于水

B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃

C.冰的密度比水小

D.HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多

A.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)<c(CN-)

B.点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D.点③和点④所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

A.常温常压下，2 g氢气所含原子数目为2NA

B.1 mol NH4+含有的电子数为10 NA

C.一定量铁粉与水蒸气反应生成1 g氢气，反应中转移的电子数为NA

D.标准状况下，0.3 mol NO2通入足量水中完全反应，生成气体体积约为4.48 L

下列说法不正确的是

A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率

B. HCHO在反应过程中，有C-H键发生断裂

C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2

D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.基态Fe原子的外围电子排布图为

C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－

B.c(HCO3－)＝1 mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－

C.无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－

D.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-

A.用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.Cl2通入水中：Cl2+H2OH++Cl-+HClO

C.铜与浓硝酸反应生成红棕色气体：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O

D.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是( )

A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

C. 固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

A.1mol 葡萄糖分子含有的羟基数目为6NA

B.标准状况下，2.24 L Cl2溶于足量的水中充分反应后，溶液中Cl－数为0.1NA

C.100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA

D.7 g CO(NH2)2与23 g乙酸组成的混合物中含氢原子总数为2NA

【题目】利用氨气脱硝除是大气污染防治研究的热点，脱硝过程中涉及的反应为：

主反应：

副反应：

①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.5KJ/mol

②4NH3(g)+4O2(g)=2N2O(g)+6H2O(g) △H=-1104.9KJ/mol

③4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=-1269.0KJ/mol

回答下列问题：

（1）主反应的△H为______

（2）如图所示，保持其它条件相同，使用两种不同的催化剂，主反应NO的转化率与温度关系如图所示：

①选用催化剂I的优势有______写出一点

②R点对应的温度为2100C，低于2100C，NO的转化率是不是对应温度下的平衡转化率，请作出判断并写出理由______．

（3）常温下，在通入氧气的条件下用的NaOH溶液吸收NO也可实现脱硝产物主要为和，已知反应后溶液的，溶液中浓度为5.6×10-2mol/L，忽略反应过程中溶液体积变化，的电离平衡常数为5.1×10-4，则：

①c(NO2-)c(OH-)/c(HNO2)=______

②某溶液中c(NO2-)=1.0×10-6mol/L，取该溶液5mL，加入一滴的硝酸银溶液一滴为，通过计算说明能否产生沉淀______[Ksp(AgNO2)=2×10-8]