A. 反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物

B. 催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

现每次取100.00mL溶液进行实验：①第一份加入硝酸银溶液有沉淀产生；②第二份加入足量氯化钡溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g。下列说法错误的是（ ）

A.c（）=0.2 mol/LB.c(K+)一定为0.6mol/L

C.氯离子可能存在D.一定有和

A. CH2===CH—CH===CH21，3－二丁烯

B. 3－丁醇

C. 甲基苯酚

D. 2－甲基丁烷

A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

B. 中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烘箱烘干后才可使用

C. 配制0.5mol·L－1480mL的NaOH溶液需称量9.6 g NaOH固体

D. 某溶液中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有Fe2+

A．和金属钠作用时，键①断裂

B．燃烧是全部化学键都断裂

C．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂

D．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂

A.既是反应物又是脱水剂B.既是反应物又是催化剂

C.既是催化剂又是脱水剂D.仅是催化剂

A. 配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

B. 用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

C. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

D. 测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度

A. 由红外光谱可知，该有机物中至少含有三种不同的化学键

B. 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子

C. 若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3

D. 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

Ⅰ.合成：往三颈瓶中加入56.8g硫酸钠和5.85gNaCl的固体混合物，开启搅拌器；将稍过量的(约70mL)30%H2O2溶液在20～30min内逐滴分批加入。并控制反应温度15～35℃，加完料后持续搅拌15min，反应结束后过滤，低温干燥得到产品。

Ⅱ.产品稳定性取Ⅰ中所得产品置于干燥器内保存一个月，并分别在放置前、放置后取一定质量的样品溶于水，加适量稀硫酸酸化，用0.1000mol/L酸性高锰酸钾滴定，测定产品中双氧水的含量，以此分析产品的稳定性．所得实验数据如下表：

已知：a.H2O2不稳定，加热，加入某些金属离子或加碱均有利于其分解

b.产品稳定性=×100%

请回答下列问题：

(1)装置图里方框中应添加仪器a，其名称为_______________________；写出合成4Na2SO42H2O2NaCl的化学方程式：_____________________________。

(2)该合成反应过程中，关键是控制温度，其合理的措施是：______________。

A.逐滴滴加H2O2 B.选用Na2SO4和NaCl固体，而不用其饱和溶液

C.不断搅拌 D.冰水浴

(3)该合成反应过程中30%的H2O2溶液不应大大过量的原因________________。

(4)4Na2SO42H2O2NaCl固体比过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)固体更稳定的可能原因是__________。

(5)产品分析实验时，高锰酸钾溶液装于滴定管中，当滴定到达终点时的现象是_________________。下列关于该滴定实验过程中的仪器选择和操作都正确的是_____________

A. B. C. D.

(6)该产品的“产品稳定性”=___________________。

（1）光谱证实单质铝与强碱性溶液反应有生成，则中存在__________（填序号）

a.共价键 b.非极性键 c.配位键 d.键 e.π键

（2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验：在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构可表示为____________________，第二种配合物的结构可表示为____________________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是____________________。（提示：这种配合物的结构可表示为。）