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【题目】在一定温度下,将气体X和气体Y充入10L恒容密闭容器中,发生反应,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表:下列说法不正确的是

2

4

7

9

A.反应前2min的平均速率

B.其他条件不变,升高温度,反应达到新平衡前

C.该温度下此反应的平衡常数

D.其他条件不变,再充入,平衡时X的体积分数增大

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【题目】下列说法正确的是

A.麦芽糖水解的产物互为同分异构体

B.甘氨酸与苯丙氨酸互为同系物

C.CH3CH2OOCCOOCH2CH3 的名称是乙二酸乙二酯

D.天然油脂大多是由混合甘油酯分子组成的混合物

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【题目】设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是

A.常温常压下,15g的—12CH3中含有中子数6NA

B.46 g乙醇和46 g甲酸含有的氧原子数均为NA

C.32g甲醇中含有C—H键的数目为4NA

D.标准状况下,1L甲醛完全燃烧所生成的气态产物的分子数为

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【题目】实验室用Cl2KOH溶液反应制备KClO溶液,其装置如下图所示。以KClO溶液及废铁屑等为原料,可制备高效水处理剂聚合硫酸铁

已知:C中反应是放热反应

(1)装置A中仪器a的名称是______;装置B的作用是_______

(2)Cl2KOH在较高温度下反应生成KClO3,在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃5℃进行,实验中可采取的措施是_______(回答一点即可)

(3)装置D发生反应的离子方程式为______

(4)聚合硫酸铁(其中Fe元素为+3价)的组成可通过下列实验测定:

称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中,往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体11.65 g

另称取与等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中,加入足量铜粉,充分反应后过滤、洗涤,将滤液和洗液合并配成250.00 mL溶液B

准确量取25.00 mL溶液B,用0.1000 mol·L1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液8.00 mL。该步反应为:。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式(写出计算过程)______

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【题目】现代人追求低碳生活,二氧化碳的回收并利用是环保领域研究的热点和重点。试分析并回答:

(1)有一最新美国科学家的研究成果,利用金属钛和某些装置等,模仿太阳的蓝色波长,使CO2慢慢发生人工光合作用后,被还原成太阳能燃料——甲酸等,该化学方程式是_____________________________

(2)另有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:

CO23H2=CH3OHH2O。已知298 K101 kPa条件下:

CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(l) ΔH=-a kJ·mol1

2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol1

CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-c kJ·mol1

CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH________

(3)工业上合成尿素的反应如下:

2NH3(g)CO2(g)=CO(NH2)2(l)H2O(l) ΔH0,某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在恒定温度下,将氨气和二氧化碳按2∶1的物质的量之比充入一体积为10 L的密闭容器中(假设容器体积不变,生成物的体积忽略不计),经20 min达到平衡,各物质浓度的变化曲线如图所示。

为提高尿素的产率,下列可以采取的措施有________

A.缩小反应容器的容积

B.升高温度

C.平衡体系中分离出部分CO(NH2)2

D.使用合适的催化剂

若保持平衡的温度和压强不变,再向容器中充入3 mol的氨气,则此时v________v(“>”““<”),判断理由_____________________________

若保持平衡的温度和体积不变,25 min时再向容器中充入2 mol氨气和1 mol二氧化碳,在40 min时重新达到平衡,请在上图中画出2550 min内氨气的浓度变化曲线________________

(4)多孔Al2O3薄膜可作为催化剂载体、模板合成纳米材料等用途。现以高纯铝片作为阳极,不锈钢作为阴极,一定溶度的磷酸溶液作为电解质进行电解,即可初步制取多孔Al2O3膜。请写出该制取过程的阳极电极反应:__________________________________________

(5)要实现CO2直接加H2合成汽油,关键是_____________________________

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【题目】利用废蚀刻液(含FeCl2CuCl2FeCl3)制备碱性蚀刻液[CuNH34Cl2溶液]FeCl36H2O的主要步骤:用H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液[CuCl2+4NH3=CuNH34Cl2]、固液分离,用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(  )

A.用装置甲制备NH3B.用装置乙制备CuNH34Cl2并沉铁

C.用装置丙分离CuNH34Cl2溶液和FeOH3D.用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O

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【题目】工业上用COH2合成甲醇,CO(g)+2H2(s)CH3OH(g) △H=—90.8kJ/mol。300℃时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下

容量

反应物投入量

1 molCO、2molH2

1mol CH3OH

2mol CH3OH

平衡时数据

CH3OH的浓度(mol/L)

c1

c2

c3

反应的能量变化

a kJ

b kJ

c kJ

体系压强(Pa)

P1

P2

P3

反应物转化率

a1

a2

a3

下列说法正确的是

A.2c1>c3B.a+b<90.8C.2P2<P3D.a1+a3<1

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【题目】以含锂电解铝废渣(主要成分为LiFAlF3NaF,少量CaO)为原料,生产碳酸锂的工艺流程如下:(已知:常温下,LiOH可溶于水,Li2CO3微溶于水)

(1)含锂电解铝废渣与浓硫酸在200400 ℃条件下反应2 h,加水浸取后过滤,得到的滤渣主要成分是________(填化学式)

(2)流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行,否则会导致Li2SO4的收率下降,原因是________(已知部分物质的溶解度数据见下表)

温度/

Li2SO4/g

Al2(SO4)3/g

Na2SO4/g

0

36.1

31.2

4.9

10

35.4

33.5

9.1

20

34.8

36.5

19.5

30

34.3

40.4

40.8

40

33.9

45.7

48.8

(3)40℃下进行碱解反应,得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣,生成氢氧化铝的离子方程式为________

(4)苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量,则可能会造成________

(5)碳化反应中,CO2的吸收采用了气、液逆流的方式,这样做的优点是________。整个工艺流程中可以循环利用的物质有________

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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A. 含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、SCN-

B. =106的溶液中:NH4+、K+、AlO2-、NO3-

C. 能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+Mg2+、SO42-、Cl-

D. 1.0mol·L-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I-

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【题目】(改编)在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量04.0mL,保持溶液总体积为100.0mL,记录获得相同体积(336mL)的气体所需时间,实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析,下列说法不正确的是

A.饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气

B.ac两点对应的氢气生成速率相等

C.b点对应的反应速率为vH2SO4= 1.0×10-3 mol·L-1·s-1

D.d点没有构成原电池,反应速率减慢

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同步练习册答案