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【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取Wg固体样品,配成250mL溶液。设计了以下两种实验方案:
方案Ⅰ:取25.00mL上述溶液,加入足量的用过量盐酸酸化的BaCl2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称得沉淀的质量为m1g。
方案Ⅱ:取25.00mL上述溶液,加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,过滤、洗涤和干燥沉淀,称重,其质量为m2g。
(1)配制250mLNa2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻璃棒、天平、药匙、_______、______。
(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式______________。
(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液,目的是___________,在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是______________。
(4)方案Ⅰ中,若滤液浑浊,将导致测定结果____________(填“偏高”或“偏低”)。
(5)若操作正确,结果为m1<m2,试分析原因是_________。
(6)取25.00mL上述溶液,用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定测定Na2SO3的纯度,已知酸性条件下,KMnO4通常被还原为Mn2+滴定达到终点时的现象为___________,若达到滴定终点时用去VmL KMnO4溶液,则Na2SO3固体的纯度表达式为______。
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【题目】在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A. 2 c1>c3 B. a + b=92.4 C. 2P1<P3 D. α1 +α3=1
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【题目】已知Diels-Alder 反应的原理: 。化合物Z可通过如下反应制备:
下列说法正确的是
A.化合物X中所有的碳原子共平面
B.化合物Z也可以用 和 来制备
C.1mol化合物Z可与3mol H2发生加成反应
D.化合物X的同分异构体中含有羧基的芳香族化合物有3种
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【题目】一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池在充电时,通过催化剂的选择性控制,只有Li2CO3发生氧化,释放出CO2和O2。下列说法正确的是
A.该电池放电时的正极反应为2Li-2e-+CO32-=Li2CO3
B.该电池既可选用含水电解液,也可选无水电解液
C.充电时阳极发生的反应为C+2Li2CO3-4e-=3CO2+4Li+
D.该电池每放、充4 mol电子一次,理论上能固定1 mol CO2
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【题目】2019年8月13日中国科学家合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料Ba2[Sn(OH)6][B(OH)4]2并获得了该化合物的LED器件,该研究结果有望为白光发射的设计和应用提供一个新的有效策略。
(1)基态Sn原子价电子排布式为_______,基态氧原子的价层电子排布式不能表示为2s22px22py2,因为这违背了_______原理(规则)。
(2)[B(OH)4]-中硼原子的杂化轨道类型为______,氧原子的价层电子对互斥模型是_____。[Sn(OH)6] 2-中,Sn与O之间的化学键不可能是_____。
a.π键 b.σ键 c.配位键 d.极性键
(3)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,写出氨硼烷的结构式_______,并写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_______(填化学式)。
(4)已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸,写出硼酸表现一元弱酸性的电离方程式________。
(5)碳酸钡、碳酸镁分解得到的金属氧化物中,熔点较高的是_______(填化学式),其原因是___________。
(6)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)的晶胞结构如图所示,则2号砷原子的坐标为______。已知阿伏加德罗常数的值为NA,若晶胞中As原子到B原子最近距离为a pm,则该晶体的密度为______g·cm-3(列出含a、NA的计算式即可)。
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【题目】按要求回答下列问题:
Ⅰ.(1)将NaHSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中至中性的离子方程式:_______
(2)将5-6滴饱和氯化铁溶液滴入到25mL沸水中,继续加热,得红褐色液体。写出反应的离子方程式:______________
(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。又变为棕黄色的原因是____________(用离子方程式表示)。
(4)向Na2S2O3 中加入稀硫酸反应的离子方程式______________。
Ⅱ.金属铬(Cr)的英文是Chromium,原意是颜色,因为它的化合物都有美丽的颜色。如表是几种常见铬的化合物或离子的水溶液的颜色:
离子或化合物 | Cr2O | Cr(OH)3 | Cr3+ | CrO2- | CrO |
颜色 | 橙色 | 灰蓝色 | 蓝紫色 | 绿色 | 黄色 |
含铬元素的化合物可以发生如图一系列变化:
①写出反应④的离子方程式:___________________。
②结合上述转化图及所学知识,请分析向NaCrO2溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为_______。
Ⅲ.二氧化硫是常见大气污染气体,二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。
第一步:用NaOH溶液吸收SO2:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应Na2SO3+CaO+H2O=CaSO3↓+2NaOH
若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中,加入少许溴水,振荡后溶液变为无色,生成Na2SO4和NaBr。写出发生反应的离子方程式____________
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【题目】HI常用作有机反应中的还原剂,受热会发生分解反应。已知时:,向1L密闭容器中充入1molHI,时,体系中与反应时间t的关系如图所示。下列说法中,正确的是
A.min内的平均反应速率可表示为
B.升高温度,再次平衡时,
C.该反应的化学平衡常数计算式为
D.反应进行40min时,体系吸收的热量约为kJ
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【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 互为同分异构体,下列说法错误的是
A.x的同分异构体只有y和z两种
B.z的二氯代物只有三种
C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
D.x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面
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【题目】下列关于合成材料的说法中,错误的是
A.聚氯乙烯可制成薄膜、软管等,其单体是CH2=CHCl
B.锦纶的单体是H2N(CH2)6NH2和HOOC(CH2)4COOH
C.合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇
D.合成顺丁橡胶的单体是CH2=CH﹣CH=CH2
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【题目】时.体积均为的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如表,下列叙述正确的是
容器编号 | 起始时各物质物质的量 | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
A | B | C | ||
2 | 1 | 0 | QkJ | |
A.容器、中的平衡常数均为36
B.向容器中通入氦气,平衡时A的转化率不变
C.容器中达到平衡时放出的热量为/span>QkJ,达到平衡时,两个容器中C的物质的量浓度均为
D.其他条件不变,若容器保持恒容绝热,则达到平衡时C的体积分数小于
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