(1)C5H12_________________________；

(2)C3H6__________________________；

(3)C2H6O________________________；

(1) ______________

(2) ____________

(3)_____________

(1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3＋基态核外电子排布式为____________________。

(2)AlCl3可作反应的催化剂。

①1 mol对甲基苯乙酮分子中含有的σ键数目为__________。

②CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______________。

(3)用价层电子对互斥理论解释SO的键角大于SO的原因是_______________。

(4)某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知n＝________。

(5)Na3[Co(NO2)6]常用作检验K＋的试剂， 配位体的中心原子的杂化形式为______， 空间构型为_____。

大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n为各原子的单电子数(形成σ键的电子除外)和得电子数的总和 (如苯分子中的大π键可表示为，则中大π键应表示为__________。

(6)铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，若该晶体的密度是ρg·cm－3，则两个最近的Fe原子间的距离为______cm。(阿伏加德罗常数用NA表示)

(1)基态Ni原子价电子中成对电子数与未成对电子数之比为_________。

(2)MgO与CaO这两个物质，其中熔点较高的是______，原因是___________________________________________。

(3)第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素之间的元素有_________种。

(4)半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其结构如图所示。

①组成M的元素中，电负性最大的是__________ (填名称)。

②M中碳原子的杂化方式为__________。

③M中不含__________ (填代号)。

a、π键 b、σ键 c、离子键 d、配位键

(5)NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为________________。

A. H2O(l)＋CaO(s)=Ca(OH)2(s)

B. Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O

C. 2KClO32KCl＋3O2↑

D. CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(l)

【题目】把1 mol X气体和0.5 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应:3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算:

(1)前2 min内,用X表示的平均反应速率________;

(2)2 min末时Y的转化率________;

(3)化学方程式中Z的化学计量数n________。

【题目】在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g) ΔH＜0，已知容器Ⅰ中反应在5 min时到达平衡。

下列说法中正确的是

A.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L－1·min－1

B.反应Ⅲ的温度T＜500℃

C.容器Ⅱ中起始时CO的物质的量为1.0 mol

D.若起始时向容器Ⅰ加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率小于80%]

【题目】下图为一定条件下有关反应A(g)＋B(g)xC(g) ΔH＜0的图像。其中图甲表示起始A(g)、B(g)的物质的量一定，不同温度时，A的平衡转化率随容器压强的变化。图乙表示温度、容器体积和起始A(g)的物质的量一定，改变起始充入B(g)的物质的量，所得反应物的平衡转化率随充入B(g)的物质的量的变化。下列依据图像所得结论正确的是

A.T1＞T2

B.x＝1

C.图乙中曲线Ⅰ表示的反应物是A(g)

D.M点时起始A(g)、B(g)的物质的量之比为1∶1

【题目】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应中转移电子的物质的量是0.21 mol

B. ClO的生成可能是由于温度升高引起的

C. 标准状况下有3.36 L氯气参加反应

D. 苛性钾溶液中KOH的物质的量为0.2 mol

A. 该电池能在高温下工作

B. 该电池工作时，中间室中的Cl－移向右室

C. 正极上发生的电极反应：2NO3－+ 6H2O + 10e－═ N2 ↑+ 12OH－

D. 若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6 转移4 mol电子