（1）H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：2H2S(g)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l) ΔH=a kJ·mol－1；H2S(g)＝H2(g)＋S(s) ΔH=b kJ·mol－1；H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol－1；写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：_______。

（2）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox）能使工业废气中酸性氧化物分解除去，若2 mol ZnFe2Ox与足量SO2可生成2 mol ZnFe2O4和1.0 mol S，则x＝_______。

（3）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：

①在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO2＋2n Cu＋(n＋1)O2＋(2－2 n)H2O＝2n CuSO4＋(2－2n) H2SO4，吸收标准状况下11.2L SO2，被SO2还原的O2的质量为______g。

②利用如所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式______；若用甲烷燃料电池作电源（电解质溶液呈碱性），负极的反应式为_______。

【题目】在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A. 从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)

B. 从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C. 其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D. 从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

A.I可用于制备氢气并检验其可燃性

B.II可用于除去CO2中的HCl

C.Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D.IV可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存

A.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差

B.用酸式滴定管量取20.00mL 0.1000mol·L1盐酸时，酸式滴定管水洗后需用待取液润洗

C.NaOH标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钠标定NaOH溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂

D.V(NaOH)=10.00mL 时，pH约为1.5

已知如下信息：

①该海水中含浓度较大的LiCl，含少量MgCl2、CaCl2、MnCl2等。

②碳酸锂的溶解度与温度关系如图所示：

③常温下，几种难溶物质的溶度积数据如下：

请回答下列问题：

（1）LiCoO2中钴的化合价为________。滤渣1主要成分有MgCO3、Mg(OH)2、CaCO3和__________（填化学式）。

（2）调节pH=5的目的是__________。

（3）“沉锂”包括过滤、洗涤等，宜用_________（填“热水”或“冷水”）洗涤Li2CO3。加入纯碱的量与锂回收率的关系如表所示：

从生产成本考虑，宜选择_______（填序号）方案投料。

（4）“除杂2”中调pH=13时c(Mg2+)=_________mol·L-1。

（5）“合成”中采用高温条件，放出一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。写出“合成”发生反应的化学方程式________。

（6）在“合成”中制备1 mol LiCoO2转移电子的物质的量为__________。

A.标准状况下，11.2L酒精中含有分子的数目为0.5NA

B.常温常压下，3.2g18O2的中子数目为2NA

C.常温常压下，24g镁与足量盐酸充分反应，转移的电子数为2NA

D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

(1)有机物X的质谱图：

有机物X的相对分子质量是__________。

(2)将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。有机物X的分子式是________________。

(3)经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3∶1。有机物X的结构简式是____________。

（1）合成二甲醚的反应原理为2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)。

①该反应能够自发进行的原因是_______。

②若容器的体积恒定不变，CO、H2起始通入量分别为2 mol、4 mol，充分反应后达到平衡。下列措施既可以提高反应速率又可以提高CO的转化率是_______。

a．升高温度 b．使用更高效的催化剂

c．充入He，使体系总压强增大 d．缩小体积增大压强

（2）工业上合成甲醇的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1

①已知某些化学键的键能数据如下表，则x＝_______。

②在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个恒压容器中分别充入a mol CO和2a mol H2合成甲醇，三个容器的温度分别为T1、T2、T3。若实验测得反应均进行到t min时，三个容器中CO的体积分数如图所示，此时Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是_____。若反应达到平衡，三个容器中v(CH3OH)逆最大的是____。

A．A B．B C．C D．D

【题目】某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：、、、、、、、、、，现进行如下实验：

用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

在第2份溶液中加入新制的氯水和，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是

A.溶液中一定有、、、

B.溶液中一定没有、、、

C.不能确定溶液中是否有、、

D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有