A.反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)

B.反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)

D.反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中

D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠

【题目】以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1:3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是

A.a点的平衡常数小于b点

B.b点，v正(CO2)＝v逆(H2O)

C.a点，H2和H2O物质的量相等

D.其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变

【题目】某混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、现取三份100mL溶液进行实验：

用铂金丝蘸取第一份溶液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色

第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体

第三份加足量溶液后，经过滤、洗涤、干燥、称重其沉淀为。

根据上述实验，以下推测正确的是

A.原溶液中有

B.应补充实验才能确定是否存在

C.原溶液中一定有

D.原溶液中

A.常温常压下，11.2 LNH3所含的原子数为2NA

B.标准状况下，22.4 LCl2所含的原子数为NA

C.常温常压下，80 gSO3所含的氧原子数为3NA

D.一定条件下，56 g铁与足量HNO3完全反应，转移电子数为2NA

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH- =Al(OH)3 ↓

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+= CaCO3 ↓+2OH-

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2OH-=ClO-+H2O +Cl-

D.稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

【题目】某无色溶液中可能存在、、、、、、等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：

向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成；

向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是

A.、、B.、、

C.、、D.、、

【题目】已知反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是

A.升高温度，K减小

B.减小压强，n(CO2)增加

C.更换高效催化剂，α(CO)增大

D.充入一定量的氮气，n(H2)变大

已知：；

、Y、C在核磁共振氢谱上都只有一个峰。

请回答下列问题：

(1)、的反应类型分别为______、______。

(2)生成Z的化学方程式为______。

(3)中所含的官能团名称是______。

(4)的化学方程式为______。

(5)是A的同系物，在F的同分异构体中，属于烯烃与水的加成产物的有______种不考虑立体结构，其中核磁共振氢谱有四个峰，且峰面积之比为1：2：3：6的是______填结构简式。

(6)设计以B为原料制备草酸的合成路线：______。