【题目】在373K时,密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2 ,发生如下反应: NO2+ SO2NO + SO3 ,达到平衡时,下列叙述正确的是

A、 SO2 、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等

B、 NO2和 SO2 的物质的量一定相等

C、平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量

D、NO 和 SO3 的物质的量一定相等

A.途径①所用混酸中，H2SO4与 HNO3物质的量之比为2:3

B.1molCuSO4在 1100℃所得混合气体中，O2为 0.75mol

C.Z 只能是葡萄糖

D.相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

下列关于该有机物的说法正确的是( )

①分子式为C16H14O5；

②能使酸性KMnO4溶液褪色；

③能发生加成反应和取代反应；

④苯环上的一溴代物有4种；

⑤1 mol该有机物水解时最多能消耗4 mol NaOH；

⑥1 mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗6 mol H2。

A.①②⑤B.①②③⑤⑥C.①④⑤⑥D.①②④⑤⑥

下列说法正确的是

A.m＞nB.Q＜0

C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H <O，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A.点b的正反应速率比点a的大B.点c处反应达到平衡

C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B__________、E__________、G__________；

（2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是____________，阴极物质是__________，电解质溶液是__________；

（3）反应②的化学方程式是__________。

（4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=___________。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度___________（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率___________（填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

A.标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－，ClO－和HClO的微粒数之和为NA

B.32.5 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA

C.1 mol PC13与1 mol 36C12反应达到平衡时，产物中含P—36C1键数目为2NA

D.反应 + → + 中，每生成294g 释放的中子数为3NA

已知：① ②RCH=CH2RCH2CH2Br

（1）A的化学名称为________________，E中官能团的名称是__________________。

（2）B的结构简式为_______________，C制备D的反应条件是_____________，制备E的反应类型是_______________________。

（3）下列说法正确的是_________。

A.D是甘油的同系物

B.C是不溶于水的油状液体

C.F不能与新制氢氧化铜悬浊液反应

D.只用硝酸银溶液，就可以检出CH3CH2CH2CH2Br中是否含有溴原子

（4）写出D、F在一定条件下反应生成醇酸树脂的化学方程式________________________。

（5）芳香族化合物X是的同分异构体，X遇FeCl3溶液显紫色，可发生消去反应，其核磁共振氢谱显示有6 种不同化学环境的氢，峰面积比为1∶1∶1∶2∶2∶3。写出符合要求的X的结构简式________________。

（6）请参考本题信息写出以CH3CH=CH2为原料制备化合物的合成线路流程图（无机试剂任选）。_______________

【题目】如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol和2mol，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态提示：物质X，Y的状态均未知，物质Z的状态为气态)，2X(?)+Y(?)aZ(g)此时Ⅰ中X，Y，Z的物质的量之比为1:3:2。下列判断正确的是

ⅠⅡⅢ

A.物质Z的化学计量数 a= 2

B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ>Ⅱ

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是________________________、________________________；

（2）基态B原子的电子排布式为________；B和N相比，电负性较大的是________，BN中B元素的化合价为________；

（3）在BF3分子中，F—B—F的键角是________，B原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4， 的立体构型为________；

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为__________，层间作用力为________________________；

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是________g·cm-3 (只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。