【题目】对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时

B. 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

C. 该反应的

D. 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是___；

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了____而污染了环境。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①A、C的化学式分别是：A_____；C____。

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式____。

【题目】白藜芦醇的结构简式为。根据要求回答下列问题：

(1)白藜芦醇的分子式为 _______________

(2)所含官能团的名称为____________

(3)下列关于白藜芦醇的分类判断正确的是_________

A.它属于链状烯烃 B.它属于脂环化合物

C.它属于芳香化合物 D.它属于烃的衍生物

【题目】下列装置加持装置略去能达到试验目的是( )

A.AB.BC.CD.D

【题目】［双选题］铝-空气原电池通常以溶液或溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法不正确的是（ ）

A.以溶液或溶液为电解质溶液时，正极的电极反应均为

B.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为

C.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应为

D.以溶液为电解质溶液时，负极的电极反应

A. ①②③B. ①②⑤C. ②④⑤D. ①②④

（1）在2％的氢氧化钠溶液中通入氟气，发生反应：2F2＋2NaOH═2NaF＋H2O＋OF2。该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为____，OF2的电子式为___。

（2）SF6是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键，已知1molS（s）转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ，试写出固态S单质和氟气反应生成SF6气体的热化学方程式______。

（3）用含氟牙膏刷牙，氟离子会与牙釉质[主要成分为Ca5（PO4）3OH]发生反应： Ca5（PO4）3OH（s）+F-（aq）Ca5（PO4）3F（s）+OH-（aq），该反应的平衡常数K=_____（已知Ksp[Ca5（PO4）3OH]=7×l0-37，Ksp[Ca5（PO4）3F]=2.8×l0-61）。

（4）聚四氟化烯常用于炊具的“不粘涂层”。制备四氟化烯的反应原理为：2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）△H1（反应I），副反应为：3CHClF（g）C3F6（g）+3HCl（g）△H2（反应II），反应达到平衡时各气体的物质的量分数随温度的变化如图所示：

① 在恒温恒容的条件下，下列能够说明反应I达到化学平衡状态的是：_________（填标号）。

A.混合气体密度不再改变 B.混合气体平均相对分子质量不再改变

C.v正（C2F4）=2V逆（HCl） D.c（C2F4）与c（HCl）比值保持不变

② 图中曲线A表示的物质是：______（填化学式）。

③反应2CHClF2（g）C2F4（g）+2HCl（g）的△H_____0（填“＞”或“＜”）。

④工业上常在900℃以上通过裂解CHClF2来制取C2F4，其原因是______。

（5）25℃时，向amol/L的NaF溶液中滴加等体积bmol/L的盐酸使溶液呈中性（不考虑盐酸与氢氟酸的挥发，忽略溶液体积变化），则HF的电离平衡常数Ka=______。（用含a和b的代数式表示）

①指出过程中有关的实验操作①和②名称：①___，②___。

②下列物质中，能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的是___。

A.碘蒸气 B.Cl2 C.KI溶液 D.饱和氯化钠溶液

③有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如图蒸馏实验装置，此装置中的明显错误之处为____、____。

④试剂①若用H2O2溶液和稀硫酸，请写出发生反应的离子方程式___。

（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水VL加入0.50mol/LBa(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mLBa(OH)2溶液。请完成

①该酸雨pH随时间的增加而减小的原因是___（用化学方程式解释），

②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为___（填写化学式）。

A. 在实验室中，可用浓氨水和生石灰制备氨气，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时，可选用相同的干燥剂

C. 实验中同时打开止水夹a、c、d，即可分别形成蓝色和红色喷泉

D. 喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化铵固体

A. 装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、冰水

B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗

C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液

D. 该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气