(1)计算参加反应的锌的质量是多少?__________

(2)若所用稀硫酸的浓度为0.4mol/L，则至少需要硫酸溶液的体积为多少升?__________

下列说法不正确的是

A. 若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

B. 若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C. 若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

D. 若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=ckJ·mol-1

工业上生产粗硅的热化学方程式为__。

（3）在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125kJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ/mol，以上事实表明苯加氢生成环己烷是__反应。（填放热或吸热）

（4）X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素电子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化学式）

（5）称取等质量为(ag)胆矾两份。把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸收Q1kJ热量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热Q2kJ。从以上数据可知，1mol胆矾脱水需__kJ热量。

A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1

B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%

C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g

D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

A. 1molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

B. 标准状况下，2.24LNH3中含有共价键的数目为NA

C. 标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

D. lmolNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

实验Ⅰ：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如图所示：

①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中

②控制反应温度55～60℃，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的H2SO4与98%的H2SO4的质量比2：1.25)

③反应3小时，冷却，然后再重结晶得到草酸晶体

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

（1）装置B的作用是__。

（2）如何检验该装置的气密性：__。

（3）要控制反应温度55～60℃，应选择加热的方式是__，C装置中应加入__溶液。

实验Ⅱ：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应

（4）向草酸溶液中逐滴加硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：___。

（5）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快，为探究其原因，同学们做了如下对比实验：

由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是__。

（6）为测定上述实验中得到草酸的纯度，取5.0g该草酸样品，配制成250mL溶液，然后取25.00mL此溶液放入锥形瓶中，将0.10mol/L酸性KMnO4溶液装在__(填仪器名称)中进行滴定，达到滴定终点时的现象是__。若消耗酸性KMnO4溶液体积为20.00mL，则该草酸样品的纯度为__。

【题目】下列实验中所用的试剂、仪器或用品夹持装置、活塞省去能够达到该目的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.12.8B.19.2C.25.6D.51.2

A.香草醛可以发生银镜反应

B.在一定条件下1mol香草醛可以与4molH2反应

C.香草醛遇FeCl3溶液可变色

D.香草醛可与NaOH溶液反应，也可与NaHCO3溶液反应

A.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种

B.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

C.由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定

D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高

E.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2

F.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液

G.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3

H.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率

I.对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

J.对于可逆反应，正、逆反应速率的比值是恒定的

K.探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合

L.已知：

则可以计算出反应(g)+3H2(g)→(g)的ΔH为-384kJ·mol-1