(1)甲同学用pH试纸分别测定了 0.1 mol/L NaOH溶液的pH=13、0.1 mol/LCH3COOH溶液的pH=3、0.001 mol/L HCl溶液的pH=3。请写出pH试纸使用方法：_____根据测量结果，甲推测等浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中，由水电离出的H+浓度c(H+)NaOH____c(H+)CH3COOH(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)乙同学分别取了pH=3的CH3COOH溶液和HCl溶液各10mL，测量导电能力发现HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)。然后分别加水稀释到100 mL后，再次测量，稀释后的HCl溶液导电能力______________CH3COOH溶液导电能力(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)丙同学查阅资料发现，人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3-，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

①正常人体血液中，HCO3-的水解程度____电离程度(填“＞”、“＜”或“=”)；

②人体血液酸中毒时，可注射________(填选项)缓解；

A.NaOH溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaCl溶液 D.Na2SO4溶液

③等浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序___________

④已知25 ℃时，CO32-水解反应的平衡常数Kh===2×10－4 mol/L，当溶液中c(HCO3-)︰c( CO32-)=2：1时，溶液的pH=________；

(4)丁同学探究难溶电解质在水溶液中的性质，查阅资料发现25 ℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，该温度下向1 L 0.03 mol/L的AgNO3溶液中加入1 L 0.01 mol/L的NaCl溶液之后，溶液中c(Cl-)=______mol/L（忽略混合前后溶液体积的变化）。平衡后，若向该体系中再加入少量AgCl固体，则c(Cl-)_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。

A.1molL－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为NA

B.1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2NA

C.5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 NA

D.100 mL 12molL-1浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2NA

【题目】（10分）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色固体，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为____________________。该电池工作时，外电路每流过1×103 mol e－，消耗标况下氧气_________m3。

请回答下列问题。

（1）该有机化合物含有的官能团有_______________（填名称）。

（2）该有机化合物的类别是_______________（填字母序号，下同）。

A.烯烃 B.酯 C.油脂 D.羧酸

（3）将该有机化合物加入水中，则该有机化合物_______________。

A.与水互溶 B.不溶于水，水在上层 C.不溶于水，水在下层

（4）该物质是否有固定熔点、沸点？_______________（填“是”或“否”）

（5）能与该有机化合物反应的物质有_______________。

A.溶液 B.碘水 C.乙醇 D.乙酸 E.

【题目】一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体，电解质是掺杂氧化钇的氧化锆晶体，在熔融状态下能传导。对该燃料的说法正确的是( )

A.在熔融电解质中，由负极移向正极

B.电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O

C.通入空气的一极是正极，电极反应为：

D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

下列关于食用油的实验结论不正确的是（ ）

A.食用油的密度比水小

B.食用油中含碳碳不饱和键

C.食用油在碱性条件下会水解生成可溶于水的物质

D.食用油是一种有机酸

A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

B. ②中Mg作正极，正极反应式为6H2O＋6e－==6OH－＋3H2↑

C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－==Fe2＋

D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－==H2↑

【题目】油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途与其含有的碳碳不饱和键()有关的是

A. 衣服上的油脂可用汽油洗去

B. 适量摄入油脂,有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

C. 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)

D. 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1 K1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1 K2

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1 K3

回答下列问题：

(1)则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H=______kJ·mol-1，该反应的平衡常数K=________（用K1、K2、K3表示）

(2)下列措施中，能提高(1)中CH3OCH3产率的有__________。

A.使用过量的CO B.升高温度 C.增大压强

(3)一定温度下，0.2molCO和0.1molH2O通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5分钟时达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则5分钟v(H2O)=_______________，CO的转化率α(CO)=___________。

(4)将合成气以=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是___________。

A.△H <0 B.P1>P2>P3

C.若在P3和316℃时，起始时=3，则平衡时，α(CO)小于50％

(5)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚（DME）。观察图2回答问题。催化剂中约为___________时最有利于二甲醚的合成。

A. 原溶液的浓度为0．1mol/L B. 反应后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L

C. 反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D. 原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L