A.氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NA

B.14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n

C.2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA

D.常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

请回答下列问题：

（1）反应1中的化学方程式有2NaOH＋SiO2→Na2SiO3＋H2O以及___________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_______，反应2的离子方程式为________(气体A过量)；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是浓硫酸，请写出由D制备冰晶石的化学方程式______；

（4）电解制铝以石墨为电极，请写出阳极的电极反应式____________________。

A.该电池的正极材料为锌

B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

A.NaOH溶液B.CH3COOHC.稀HNO3D.CH3CH2OH

【题目】实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是

A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B.c点对应溶液的体积为

C.b点与a点的差值为

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为

【题目】C和CuO在高温下反应可能生成Cu、、、CO。现将碳粉跟混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为，残余气体在标准状况下的体积为。下列说法不正确的是

A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有碳参加了反应

B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子

C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为

D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为

A. 18g冰（图1）中含O—H键数目为2NA

B. 28g晶体硅（图2）中含有Si—Si键数目为2NA

C. 44g干冰（图3）中含有NA个晶胞结构单元

D. 石墨烯（图4）是碳原子单层片状新材料，12g石墨烯中含C—C键数目为1.5NA

（1）用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是__________。

a．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ b．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

c．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 d．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

（2）工业上通过氧化酸性FeCl2废液得到含FeCl3的溶液。若酸性FeCl2废液中c(Fe2+)=2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3+)=1.0×10－3mol·L－1， c(Cl－)=5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为____（不考虑水的电离和离子的水解）。

（3）摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]在定量分析中常作为基准物质，用来标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的浓度，在0.1mol·L－1 的该盐的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是____

（4）配平离子方程式：___Fe2+ +___ MnO4－ +____ H+ → ___Mn2+ +____Fe3+ +___ H2O

（5）已知摩尔盐相对分子质量为M=392，取摩尔盐产品23.520g（杂质不与高锰酸钾反应），配成250mL溶液，取出25mL用0.0500mol·L－1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液19.50mL，则产品中莫尔盐的质量分数为__________（用小数表示，保留四位小数）。

【题目】物质的量浓度相同的以下溶液：①NH4HSO4②(NH4)2CO3③NH4Fe(SO4)2④NH4NO3⑤NH4HCO3，c(NH)由大到小的顺序为（ ）

A.②①③④⑤

B.③①④②⑤

C.①③④⑤②

D.①④②⑤③

请回答：

(1)A中含有的官能团名称是___________。

(2)B的结构简式是___________。

(3)①的化学方程式是__________________。

(4)下列说法正确的是______。

a.E分子中所有原子在同一平面上

b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的C

c.②的反应类型为取代反应