A.用灼烧的方法鉴别棉麻与真丝

B.加入浓溴水除去苯中溶解的杂质苯酚

C.用图甲装置制取并收集乙酸乙酯

D.用图乙装置验证溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生了乙烯

A. 按系统命名法，化合物的名称为2-2-二甲基己烷

B. 等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少

C. 用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性

D. 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11，均能发生银镜反应

【题目】(1)____S+____NaOH2Na2S+____Na2SO3+____H2O

(2)____Cl2+____Ca(OH)2____CaCl2+____Ca(ClO)2+____H2O

(3)____P4+____KOH+____H2O=____K3PO4+____PH3↑

（1）城市饮用水处理时可用二氧化氯（ClO2）替代传统的净水剂Cl2。工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_______________。

（2）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯 （C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高锰酸钾的还原产物为MnO2）溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有CO2，写出该反应的化学方程式_________________。

【题目】在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________molL-1s-1反应的平衡常数K1为___________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是_____。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2___________

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是___________。

【题目】下列说法正确的是

A.淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全

B.植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物

C.鸡蛋清中加入饱和碳酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解

D.葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体

（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________

Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________

（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ： _____。

（1）检验淀粉是否完全水解，可以选用的试剂是__________（填序号）。

a.石蕊试液 b.淀粉碘化钾溶液 c.碘水

（2）B是一种单糖，则B的名称是____________________。

（3）B转化为C的化学方程式是______________________________。

（4）一分子B可在乳酸菌作用下分解生成两分子D，D与乙酸、乙醇均能发生酯化反应，且D的结构中含有甲基，则D的结构简式是______________________________。

A.SiO2是由极性键构成的非极性分子

B.若NA表示阿伏加德罗常数，常温常压下60g SiO2中含有的共价键数目为2NA

C.碳和硅同主族，因此CO2和SiO2化学性质相似，物理性质也相似

D.SiO2晶体结构中的最小环为6个Si和6个O组成的12元环

(1)写出并配平该反应的离子方程式；用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目： _______________。

(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。

(3)反应中若转移3mol电子，则在标况下产生的气体体积是________L。