（1）F中的含氧官能团的名称为___。D→E的反应类型为___。

（2）写出D的结构简式：___。

（3）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___。

①含苯环，既能发生银镜反应、也能发生水解反应；

②是一种α-氨基酸，分子中含6种不同化学环境的氢。

（4）已知：苯胺（）有弱碱性、易被氧化。写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

(1)次氯酸钠与盐酸反应：________________________。

(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。

(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液(生成物中检测出含有氯酸钾)：_____________。

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O

B. 酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O

C. H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

A.该平衡体系的化学反应方程式为：A(g)＋B(g)C(g)

B.（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C.T1＜T2

D.其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

A.将10mL0.1mol·L－1盐酸加入到10mL0.1mol·L－1碳酸钠溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)

B.0.02mol·L－1HCN溶液与0.02mol·L－1NaCN溶液等体积混合：c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L－1

C.等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①=②＞③＞④

D.向0.01mol·L－1醋酸溶液中加水，稀释后溶液中比值增大（忽略稀释过程中溶液温度变化）

【题目】请补充完成下列方程式配平或按要求写方程式

(1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O

(2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O

(3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O

(4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI↓+____________I2+____________K2SO4+___________H2O

(5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2↑+______________

(6)NaAlH4是一种重要的还原剂，它与水发生氧化还原反应的化学方程式是________。

（1）脱硝反应机理如图，Cu＋的作用是___，C2H4参与的反应方程式__。

（2）选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)；ΔH＝-1627kJmol-1

①该方法应控制反应温度在315～400℃之间，反应温度不宜过高的原因是__。

②氨氮比n(NH3)/n(NO)会直接影响该方法的脱硝率。如图为350℃时，只改变氨气的投放量，NO的百分含量与氨氮比的关系图。当>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是___。

（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点。ClO2及NaClO2均是性能优良的脱硫脱硝试剂。

某研究小组用ClO2进行单独脱除SO2实验时，测得SO2的脱除率随溶液pH变化如图所示。当3<pH<7时，随pH的增大，SO2脱除率逐渐降低，其原因是___；在pH约7.8之后，随pH的增大，SO2脱除率又开始升高，其原因是___。

①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色

②苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

③经测定，邻二甲苯只有一种结构

④经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是

A.仅①B.仅①②C.仅①②④D.仅①③④

（1）一定条件下，0.996gCo2O3与15.00mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好完全反应，生成Co2+和一种含硫物质，该含硫物质中硫元素的化合价是___。

（2）Co2O3、PbO2、KMnO4均可与浓盐酸反应生成Cl2，同时分别生成Co2+、Pb2+和Mn2+。若生成等物质的量的Cl2，所需Co2O3、PbO2和KMnO4的物质的量之比为___。

（3）为测定某Co2O3样品中Co2O3的纯度（杂质不参与反应），现进行如下实验：

步骤1：称取样品2.000g于锥形瓶中，加入足量硫酸和50mL0.5000mol·L-1FeSO4溶液充分反应。

步骤2：向步骤1所得溶液中逐滴滴加0.0500mol·L-1KMnO4标准溶液至终点，消耗KMnO4标准溶液的体积为20.00mL。

已知步骤1、2中所涉及物质的转化分别为：Co3+Co2+、MnOMn2+

通过计算确定Co2O3样品中Co2O3的质量分数___(写出计算过程)。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：___。

（2）如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中n(H2O)︰n(C2H4)=1︰1)

①图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：___，理由是：___。

②气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290℃，压强6.9MPa，n(H2O)︰n(C2H4)=0.6︰1。乙烯的转化率为5℅。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：___、___。