回答下列问题：

(1)操作Ⅰ为：___________。

(2)取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：

(3)调节溶液pH所用物质X最好为（_______）

(4)滤渣Ⅰ为___________，滤渣Ⅱ为___________。

(5)沉锰的化学方程式为：______________________。

(6)MnCO3也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn2O4与Li1-xMn2O4之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：________。

教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

（2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

（3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

（4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

【题目】将等量的N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行反应，经过相同的时间后，测得反应速率分别为甲：v(H2)=1 mol·L-1·min-1，乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1，丙：v(NH3)=3 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率大小关系为( )

A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙)B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲)

C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙)D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙)

【题目】下列离子方程式中书写正确的有几项

固体与稀硝酸混合：

用过量氨水吸收烟道气中的：

将少量气体通入NaClO溶液中：

已知，向NaClO溶液中通入少量：

铁屑溶于足量稀硝酸：

氯气溶于水：

实验室用和制氨气：

向溶液中逐滴加入溶液至恰好沉淀完全：

实验室制：浓十

溶液刻蚀铜制电路板：

A.1项B.2项C.3项D.4项

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－53.7kJmol-1 I

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 II

某实验室控制CO2和H2初始投料比为1︰2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：

[备注]Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比

（1）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是___。

（2）在如图中分别画出反应I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图___。

______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4

②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol．

对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

在343K下：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是___；要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有___、___。

(1)尿素中所含元素的电负性最大的是______，尿素分子间的氢键可表示为______。

(1)尿素可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①与铁同周期且未成对电子数与Fe3+相同的元素是______。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中存在的化学键______填序号。

A.离子键B.金属键C.配位键D.σ键E.π键

③中N原子杂化后的价电子排布图为______，的空间构型为______。

Ⅱ.Mg2NiH4是一种贮氢的金属氢化物

(3) Mg2NiH4可通过氢化镁和镍单质球磨制成。在Mg2NiH4晶胞中，Ni原子占据如图的顶点和面心， Mg2+处于如图八个小立方体的体心。

①Mg2NiH4中H的化合价为______。

②Mg2+位于Ni原子形成的______ (填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。

③若晶体的密度为d g·cm-3，Mg2NiH4的摩尔质量为M g·mol-1，则Mg2+和Ni原子的最短距离为______nm(用含d、M的代数式表示)。

（1）已知：

写出SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热化学方程式___。

（2）向容积为1L密闭容器中分别充入0.10molNO2和0.15molSO2，在不同温度下测定同一时刻NO2的转化率，结果如图所示。

①a、c两点反应速率大小关系：υ(a)___υ(c)。（填“>”、“<”或“=”）

②温度为T2时从反应开始经过2min达到b点，用SO3表示这段时间的反应速率为___，此温度下该反应的平衡常数为___，若在此温度下，保持容器的容积不变，再向容器中充入0.20molNO2和0.30molSO2，NO2的转化率___。（填“增大”、“减小”或“不变”）

③NO2的转化率随温度升高先增大后减小的原因是：___。

（3）常温下用NaOH溶液吸收SO2，在吸收过程中，溶液pH随n(SO32-)∶n(HSO3-)变化关系如下表：

当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度由大到小排列顺序为___。

（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为____________。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因：_______________________________。

（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于____晶体。

（3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4+ 2 (HB=NH)3+ 6H2O →3CO2 + 6H3BNH3 制得。

①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_________。（填标号）

②1个 (HB=NH)3分子中有__个σ键。

（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为_________。