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    【题目】下列实验操作规范且能达到实验目的的是

    操作

    目的

    A

    称取5.0gCuSO4·5H2O加入27.0g水中,搅拌溶解

    配制10%CuSO4溶液

    B

    先用稀盐酸洗涤，再用水清洗

    洗涤分解KMnO4制O2的试管

    C

    用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色卡比较并读数

    测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH

    D

    将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体

    提纯混有NH4Cl的粗碘

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】一定条件下，向一容积可变的密闭容量中充入2 mol X，发生反应：2X(g)Y(g)+2Z(g)，达到平衡后改变下述条件，气体Z的平衡浓度不变的是（ ）

    A. 恒温恒压下，充入1 mol X(g) B. 恒温恒容下，充入1 mol Y(g)

    C. 恒温恒压下，充入2 mol Z(g) D. 恒温恒压下，充入1 mol He(g)

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    【题目】肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1；②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1；下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式正确的是

    A.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－542.7kJ·mol－1

    B.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1059.3kJ·mol－1

    C.N2H4(g)＋N2O4(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1

    D.2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1

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    【题目】一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是

    A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；△H＜0

    B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)；△H＞0

    C. CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)；△H＞0

    D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)；△H＜0

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

    A. 开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫

    B. 工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

    C. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

    D. 在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大

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    【题目】叶蜡石的化学式为X2 [Y4 Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是 ( )

    A.X的最高价氧化物可作耐火材料

    B.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

    C.原子半径：X > Y > Z > W

    D.可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物

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    【题目】如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（ ）

    A.电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极

    B.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

    C.该原电池的总反应为： Fe3+＋Cu=Cu2+＋Fe2+

    D.电极Ⅱ的电极反应式为：Cu－2e－=Cu2+

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    【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

    ②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

    ③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

    开始沉淀pH

    沉淀完全pH

    回答下列问题：

    (1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

    (2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_____________________。

    (3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：___________________________。

    (4) 写出“氧化”反应的离子方程式：___________________________________。

    (5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_______________________。

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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )

    A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

    B.18 g氨基（－ND2）中含有的电子数为10NA

    C.用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04NA

    D.工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N－H键，则反应达到平衡

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    【题目】已知反应：2NO(g)＋Br2(g)2NOBr(g) △H =－a kJ·mol－1 (a > 0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)NOBr2 (g)快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g)慢,下列有关该反应的说法正确的是 ( )

    A.该反应的速率主要取决于①的快慢

    B.NOBr2是该反应的催化剂

    C.正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

    D.增大Br2 (g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率

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