基态铜原子的外围电子排布式为______，K和Cu属于同一周期，金属K的熔点比金属Cu______填“高”或“低”，原因是______。

在溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物。

、N、O、Ni的电负性由小到大的顺序为______；

SO42-中S原子的杂化类型是______。

SO42-与互为等电子体的分子的化学式写出一种即可______；

工业上，采用反应提纯粗镍。推测晶体中存在的作用力有______。

非极性键极性键范德华力离子键配位键

镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上。该合金中镧原子和镍原子的个数比为______。

铝镍合金的晶胞如图所示。已知：铝镍合金的密度为，代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距为______。

I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。

(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。

II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键

(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。

(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。

a.苯、乙酸、四氯化碳 b.乙醇、乙醛、乙酸

c.乙醛、乙二醇、硝基苯 d.苯酚、乙醇、甘油

(2)现有化合物：甲： 乙： 丙：

①请写出丙中含氧官能团的名称：____。

②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：____(填代号)。

(3)A和B两种物质的分子式都是C7H8O芳香族化合物，它们都能跟金属Na反应放出H2；A不溶于NaOH溶液而B能溶于NaOH溶液，B能使FeCl3溶液显紫色，A不能；B苯环上的一溴代物有两种结构。则A和B的名称及结构简式为：A_____，B_____。

A.含有羟基的化合物一定属于醇类

B.代表醇类的官能团是与非苯环上的碳相连的羟基

C.酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质

D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类

【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如下表所示：

反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.该反应的正反应为放热反应，平衡常数K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此时υ(正)<υ(逆)

【题目】油脂是油与脂肪的总称，它是多种高级脂肪酸的甘油酯。油脂既是重要食物,又是重要的化工原料。油脂的以下用途与其含有的碳碳不饱和键()有关的是

A. 衣服上的油脂可用汽油洗去

B. 适量摄入油脂,有利于人体吸收多种脂溶性维生素和胡萝卜素

C. 植物油通过氢化可以制造植物奶油(人造奶油)

D. 脂肪是有机体组织里储存能量的重要物质

回答下列问题：

（1）写出下列元素名称A__________，B___________，E____________

（2）C的简单离子结构示意图为_____________

（3）B单质在A单质中燃烧，反应现象是__________________________________，生成物的化学式为___________

（4）A与E形成的化合物的化学式为__________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________

（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量，此过程中观察到的现象是_______________________，写出有关化学反应方程式______________________________。

【题目】下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是______

A. B. C.

某离子晶体晶胞的结构如图1所示，位于立方体中心，位于立方体顶点。该晶体的化学式为______

A. C.

下列物质性质的变化规律与键能无关的是______

A.热稳性：

B.熔、沸点：金刚石晶体硅

C.熔点：

D.熔、沸点：

、S、Se是同一主族元素，请回答下列问题：

、S、Se的电负性由大到小的顺序是______。

是______分子填“极性”或“非极性”，中心原子的轨道杂化类型为______，分子的立体构型名称是______。

的沸点高于的沸点，其原因是______。

与分子互为等电子体的阴离子为______填化学式。

已知Se原子比O原子多2个电子层，基态Se原子核外电子排布式为______，有______个未成对电子。

离化合物的晶胞如图所示，的配位数是______；若阿伏加德罗常数值为，晶胞参数为anm，列式计算晶体的密度______只列式，不用计算最后结果。

下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ( )

A.I中，b极反应：2H2O－4e－=== O2↑＋4 H＋

B.Ⅱ中，析出红色固体：Cu2＋＋H2 === Cu＋2H＋

C.Ⅲ中，只可能发生反应：2Ag＋＋Cu === Cu2＋＋2Ag

D.I中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程

【题目】一定条件下进行反应：COCl2（g）Cl2 (g)＋CO(g)。向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2 (g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：

下列说法正确的是 ( )

A.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.22 mol·L－1，则反应的 △H < 0

B.若在2 L恒容绝热（与外界没有热量变换）密闭容器进行该反应,化学平衡常数不变

C.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.2 mol COCl2、0.60 mol Cl2和0.6 mol CO，反应达到平衡前的速率：v (正) > v (逆)

D.保持其他条件不变，起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.8 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于60%