【题目】坦桑石是一种世界公认的新兴宝石，这种宝石于1967年首次在赤道雪山脚下的阿鲁沙地区被发现。坦桑石的主要化学成分为，还可含有V、Cr、Mn等元素。

下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是________填序号。

① ② ③ ④

烟酸铬是铬的一种化合物，其合成过程如下：

核外电子排布式为________。

、C、N、O的电负性由大到小的顺序是_________。

烟酸中碳、氮原子的杂化方式分别为________、________。

分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数如二氧化碳分子中的大键可表示为，则烟酸中的大键应表示为___________。

、都极易水解。、都属于______填“极性”或“非极性”分子，其熔点的关系为________填“”“”或“”。

将Mn掺入GaAs晶体图甲可得到稀磁性半导体材料图乙，图甲、图乙晶体结构不变。

图乙中a点和b点的原子坐标参数分别为0，和1，，则c点的原子坐标参数为________。

设图甲晶体的密度为，用表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个镓原子之间的距离为________________pm。

【题目】工业上苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，如图是苯乙烯的结构简式：,下列关于该有机物的说法不正确的是(　　)

A. 苯乙烯的分子式为C8H8

B. 苯乙烯通过加聚反应可制备高分子化合物

C. 苯乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：

D. 苯乙烯能发生加成反应，但不能发生取代反应

①甲烷属于烃类；②相同条件下，甲烷的密度大于空气的密度；③甲烷难溶于水；④可燃冰是一种极具潜力的能源；⑤青藏高原可能存在巨大体积的“可燃冰”

A.①③④⑤B.②③④⑤C.①②③⑤D.①②④⑤

（1）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___；

②b点时溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=___。

[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

（3）常温下，向b mol/L醋酸钠溶液中滴加等体积的amol/L的盐酸，使溶液恰好呈中性，则醋酸的电离平衡常数=___（用含a、b的代数式表示）

(1)还原-沉淀法：①用还原剂Na2SO3将一定量Fe3＋可溶盐溶液中的Fe3＋还原，使Fe2＋和Fe3＋的物质的量比为1 : 2。②然后在①所得体系中加入氨水，铁元素完全沉淀形成纳米Fe3O4。写出②过程的离子方程式：__________。

(2)电化学法也可制备纳米级Fe3O4，用面积为4 cm2的不锈钢小球（不含镍、铬）为工作电极，铂丝作阴极，用Na2SO4溶液作为电解液，电解液的pH维持在10左右，电流50 mA。生成Fe3O4的电极反应为______。

(3)已知：H2O(1) === H2(g)＋O2(g) △H =＋285.5 kJ·mol－l，以太阳能为热源分解Fe3O4，经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下，完善以下过程I的热化学方程式。过程I：__________。过程Ⅱ：3FeO(s)＋H2O(l) === H2(g)＋Fe3O4(s) △H =＋128.9 kJ·mol－1

(4)磁铁矿(Fe3O4)常作冶铁的原料，主要反应为Fe3O4(s)＋4CO(g)3Fe(s)＋4CO2 (g)，该反应的△H < 0，T℃时，在1 L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5 mol，10 min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4 mol·L－1。

①T℃时，10 min内用Fe3O4表示的平均反应速率为___g·min－1。

②T℃时，该反应的平衡常数为____________。

【题目】若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为

A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－1

A.VmLB.mLC.mLD.无法判断

同周期元素中，比氮元素的第一电离能大的元素共有________种。

与汞共热可制得。

的几何构型为________，中键和键的个数比为________。

已知汞位于第六周期，与锌同族。基态汞原子的价电子排布式为______。

分子中B原子的杂化轨道类型为_______，该分子的熔沸点比乙烷高，原因是________________。

由B、N、F元素组成的离子化合物中，B、N、F原子的个数比为，其阴阳离子是等电子体，该化合物中的阴离子是________填离子符号。

氮化硼晶体结构如图所示：

该晶体中含有的微粒间作用力为________。

图中N原子的坐标参数为；；；________。

已知BN晶胞中相邻且最近的硼、氮原子的核间距为acm，为阿伏加德罗常数的值，其密度为________列出计算式即可。

A.一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA

B.10克环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA

C.12g石墨中含有3NA个C－C共价键

D.常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si﹣Si键数目为2NA