【题目】化合物H是合成治疗心血管疾病药物的中间体，可通过如图所示途径合成：

已知：；苯胺易被氧化；

。

回答下列问题：

（1）写出化合物D的名称为______________，F中的非含氧官能团名称为______________

（2）写出的反应类型：______________，化合物G的分子式为______________。

（3）写出反应的化学方程式：__________________________________________。

（4）化合物L是E同分异构体，写出同时满足下列条件L的其中一种结构简式：____________________________。

①能与溶液反应显紫色

②苯环上有三个取代基，其中一个为

③苯环上的一氯取代有两种同分异构体

（5）合成途径中，F转化为G的目的是___________________________________。

（6）参照上述合成路线，以苯和为原料无机试剂任选，设计制备的合成路线。________________

【题目】聚乙炔能够导电，下列关于聚乙炔（）和聚合物M（）的说法正确的是（ ）

A.两种聚合物的单体互为同系物

B.聚合物M的单体中含有碳碳双键

C.聚合物M的相对分子质量是聚乙炔的两倍

D.两种聚合物的单体各1 mol，分别与Br2发生加成反应时最多消耗Br2的物质的量之比为2：1

A.该电池的正极材料为锌

B.该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应

C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-

D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023

用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。

(1)反应器中加入的酸应选用______________。

(2)脱色槽中应加入的物质X是__________；设备A的作用是__________；设备B的名称为__________；设备C的作用是_______________。

(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_______(填序号)。反应的化学方程式为____________________________。

A.水 B.浓硫酸 C.石灰乳 D.硝酸

(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________。

【题目】有机物M是表面分子、药物的中间体，N是一种高分子化合物。实验室由A、B两种烃制备M和N一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为________。N的结构简式为_____________________。

（2）由A生成C的反应类型为____。G中官能团的名称为______________。

（3）由F转化为G的条件为________________________________。

（4）由D和H生成M的化学方程式为_________________________。

（5）是M的同分异构体，同时满足下列条件的X的结构有_________种。

①能与溶液发生显色反应

②能发生银镜反应，且最多生成

③核磁共振氢谱中有5组吸收峰

（6）参照上述合成路线和信息，设计以苯和甲醛为原料制备的合成路线无机试剂任选：________________________________。

A.对反应：aA(s)＋2B(g) xC(g)，根据图①可以求出x＝2

B.图②可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

C.图③表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g) 3C(g)＋D(g)的影响，乙的压强大

D.升高温度，图④表示的反应中反应物的转化率增大

（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。

（2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；

（3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。

（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。

（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。

（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。

2C(s) +O2(g) =2CO (g) △H2则△H1＜△H2

A.已知2SO2(g)+O22SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O2(g) =2 CO2(g)△H1

【题目】镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

溶液中含金属元素的离子是 ______ ．

用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．

A.氧气漂液氯气硝酸

操作b调节溶液范围为，其目的是 ______ ．

操作a和c需要共同的玻璃仪器是 ______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是 ______ ．

如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 ______ 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响： ______ ．

A. 加入催化剂，该反应的反应热△H将减小

B. 每生成2molA-B键，将吸收bkJ能量

C. 每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量

D. 该反应正反应的活化能大于100kJ/mol