【题目】“煤制油”的关键技术是煤的气化，目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气反应：，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧（氧气用空气代替）来提供的：。下列说法不正确的是（ ）

A.煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染

B.第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失

C.煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高

D.上述两个反应，反应后的混合气体中除去、后主要是合成氨的两种原料气体

【题目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：、、、、、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体

（3）第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，确定一定存在的离子是______；可能存在的离子是______；一定不存在的离子是______。

己知：4.5g沉淀D在氧气中灼烧后，产生4.0g黑色固体，生成的无色无味气体通过足量澄清石灰水时，产生5.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标准状况下密度为1.25g·L-1的单质气体E 560mL。

(1)E的结构式为____________。

(2)写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_______________________________。

(3)溶液B具有性质____________(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)滤液C中还含有微量的A离子，通过反应②，可将其转化为对环境无害的物质，用离子方程式表示该反应为______________________________________。

(1)q的溶液显______性(填“酸”“碱”或“中”)，理由是：_________(用离子方程式说明)。

(2)s的化学式为______，Z在周期表中的位置为_____________。

(3)X、Y两种元素组成的化合物能溶于足量的浓硝酸，产生无色气体与红棕色气体的体积比为1:13，则该化合物的化学式为____________。

该同学得出的结论正确的是( )

A.固体粉末中含有钠元素，但不含钾元素

B.固体粉末中至少含有Na2SO4、K2SO3中的一种

C.固体粉末中至少含有KNO3、NaNO2中的一种

D.固体粉末中可能含有K2CO3、不含Fe2O3

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答下列问题：

（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘单质转化成碘离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

(1)指出制取碘的过程中有关实验操作的名称：①__________，②__________。

(2)操作②中可供选择的有机试剂是_________(填序号)。

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)现需做使海藻灰中的碘离子转化为有机溶液中的碘单质的实验，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、药品，尚缺少的玻璃仪器是__________、___________。

(4)要从碘的苯溶液中提取碘和回收苯，还需要经过蒸馏操作。进行蒸馏操作时，需使用水浴加热，目的是__________，最后晶态碘在________中聚集。

A.使用冷凝管时，应使冷却液与被冷却的物质流动方向相同；

B.盛过苯酚的试管可以用NaOH溶液清洗，若皮肤上沾有苯酚，应立即用酒精洗涤；

C.用的硫酸和无水乙醇加热至，可以制取乙烯；

D.除去苯中的少量苯酚，可加入适量的浓溴水后再过滤；

E.分馏原油实验中，温度计的下端不插入原油中；

F.碳化钙是块状固体，但实验室中不用启普发生器制乙炔；

G.将苯与溴水混合后加铁屑可制取溴苯；

H.将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入溶液，观察沉淀颜色，可用来检验溴乙烷中溴元素的存在．

A. 可能是N2与NO2的混合气体B. 只能是O2与NO2的混合气体

C. 可能是NO与NO2的混合气体D. 只能是NO2一种气体

氯化后的粗TiCl4中含有FeCl3、SiCl4、AlCl3等杂质，相关物质的沸点如下表：

下列说法不正确的是( )

A.“氯化”反应的尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液

B.“分馏”得到的低沸点物为SiCl4，高沸点物为FeCl3

C.己知“除铝”的方法是用水湿润的活性炭加入到粗TiCl4，目的是将AlCl3转化为Al(OH)3而除去

D.“还原”过程中还原剂可以选择金属钠，气氛可以选择N2