已知部分物质沉淀的pH（如表）及CaSO4元的溶解度曲线（如图）：

（1）在浸出过程中除了生成Fe2（SO4）3、Cr2（SO4）3外，主要还有_____________（填化学式）。

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到______；

②将浊液加热到80℃，____________。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子方程式：_________，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是______________。

A.“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术

B.“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化

C.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变

D.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，……，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。”涉及的操作方法是蒸馏

(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______

(2)能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是______

a.用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO

b.用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率

c.用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加

(3)尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2

Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol

H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) △H=+28.5kJ/mol

①尿素释放出NH3的热化学方程式是______。

②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由______。

ⅡCO(NH2)2与某种烟气主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：

①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是______。

②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______。

③900℃～1200℃区间内脱除率下降，NO浓度上升，发生的主要反应是______。

④曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3·s) 。

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答下列问题：

（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘单质转化成碘离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

（1）2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。

①a___0(填＞或＜)

②已知：第Ⅱ步反应为：NO3(g)+NO(g)=2NO2(g) △H=bkJ/mol

第I步反应的热化学方程式为___。

（2）汽车尾气中常含有NO。NH3在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=—905kJ/mol

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H=—1268kJ/mol

NH3与NO反应的热化学方程式为___。

（3）工业上NO的重要来源是NH3，NH3也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N2。燃料电池负极的电极反应式为___。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是___。

II.含乙酸钠和对氯酚的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：

（1）写出HCO3-的电子式___。乙酸钠中含有的化学键类型有___。

（2）电池的正极是___，溶液中H+的移动方向是___(填A→B或B→A)

（3）B极发生的电极反应方程式为___。

(2)如图是用NH3脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为__________(填化学式)和H2O。

②当消耗2mLNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为________L。

(3)用碱液脱硝是目前研究的课题之一。

①将NO、NO2通入石灰乳中可制备重要的工业原料Ca(NO3)2。该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1。若n(NO2)：n(NO)>1：1，则会导致_____________；若n(NO2):n(NO)<1：1，则会导致_____________。

②将氢氧化钠溶液脱硝得到的NaNO2、NaNO3的混合液和NaOH溶液分别加到如图所示的电解槽中进行电解。写出A室NO2-发生的电极反应式：______________。

(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液b.CH3COONa 溶液c.Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)；

(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

①HSO3-的电离平衡常数表达式K=_________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为__________________。

I.过氧化钙的制备。流程如下，步骤②的装置示意图为图一：

（1）步骤①将溶液煮沸、过滤。将溶液煮沸的目的是___。

（2）图一装置中：①仪器a的名称是___；

②反应的化学方程式为___；

③该反应需要在冷水浴中进行，原因是___。

（3）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___。

Ⅱ.过氧化钙的测定：已知CaO2在350℃时迅速分解生成CaO和O2。该小组采用如图二所示装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体)

（1）量气管读数时需注意的项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③___。

（2）使用电子天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中CaO2的质量分数为___（保留3位有效数字）。

【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（　　）

A.v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1

B.z＝3

C.B的转化率为25%

D.C的体积分数为20%

【题目】在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △>0，达到平衡后，为提高该反应的速率和CO2的转化率，采取的正确措施是（ ）

A.加催化剂B.升高温度C.充入CO2D.降低压强