A.热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量

B.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据

C.书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值、单位，还要注明各物质的聚集状态

D.凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

下列反应中符合上述图象的是(　　)

A. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0

B. 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0

C. 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0

D. H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

A.其分子式为C15H20O4

B.既能发生加成反应，又能发生取代反应

C.1mol该物质完全燃烧，需要消耗403.2L氧气

D.既能使紫色石蕊试剂显红色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②常见离子的还原性排序：S2->I->Fe2+

③微粒半径：K+>S2->F-

④给出质子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O

⑤氢化物的沸点：H2Se>H2S>H2O

A.①③B.②④C.①②D.③⑤

（1）已知断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_______________________________

（2）已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________________________

【题目】常温下，向10mL 草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是( )

A.在溶液中水解程度大于电离程度

B.当V(NaOH) = 10 mL时溶液中存在：

C.当V(NaOH) = 15 mL时，溶液中存在：

D.当V(NaOH) = 20 mL时，溶液中存在：

实验操作：

①检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e，A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。

②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。

③用酒精灯加热反应管E，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。

回答下列问题：

（1）检验氢气纯度的目的是______________________________________。

（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是________，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________，C瓶内气体的成分是____________。

（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是________________________。反应管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________

玄武岩（含钛铁矿）是月球的主要岩石之一，其质地坚硬，钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（）。用上述提氧原理，理论上，从1 kg 中可获取105.3g 。

(1)写出与反应的化学方程式：______________________________________________。

(2)研究表明，月球上平均直径为40微米的小圆珠形成的堆积物（富含）是最适合提氧的矿物。这种堆积物作为提氧原料的优点是____________________________________________________________。

(3)研究人员查阅文献后，得知钛铁矿在高温下还能被炭粉还原：，通过植物的光合作用可获得，化光学方程式为（葡萄糖）。他们设计了两套实验装置来测定钛铁矿中可提取氧的质量分数。

研究人员用图1装置从钛铁矿中提取氧，实验中得出的可提取氧的质量分数大于理论值，产生这种情况的原因可能是______________________；用图2装置进行实验的过程中，称得反应前钛铁矿的质量为，炭粉的质量为，钛铁矿完全反应后，测得生成的质量为，则钛铁矿中可提取氧的质量分数为________________。

(4)在钛铁矿提氧过程中科学家们常选用而不用其他还原剂，其主要原因是______________________。

（2）在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是____________________________。

（3）A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于CS2，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3500℃

试推断它们的晶体类型：

A________；B________；C________；D________。

（4）如图中A～D是中学化学教科书上常见的几种晶体结构模型，请填写相应物质的名称：A________；B________；C________；D________。

A．该有机物的分子式为：C6H8O6

B．该有机物只含有一种官能团

C．该有机物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D．等物质的量的顺式乌头酸分别与足量的NaHCO3和Na反应，产生相同条件下的气体体积之比为2:1