下列说法正确的是(　　)

A. 甲分子中所有碳原子一定处于同一平面

B. 丙分子中含有2个手性碳原子

C. 一定条件下，甲、乙、丙均能与H2发生加成反应

D. 1 mol乙与足量NaOH溶液充分反应，最多消耗NaOH的物质的量为3 mol

已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃，Cl2O在空气中的百分含量达到25％以上易爆炸；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是

A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

（1）则K1__K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：___。

（2）在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则平衡时H2的转化率为__。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡v正__v逆，(>或=或<)平衡常数将___（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。

A.3v正（H2）＝2v逆（NH3） B．容器内气体压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D．c（H2）=c（NH3）

（1）置于黑暗处，现象为___。

（2）将点燃的镁条靠近集气瓶外壁，产生的现象为___。

（3）放在光亮的教室里，产生的现象为___。

（4）甲烷和氯气发生的一系列反应都是___（填“取代”或“加成”）反应，该反应的有机产物中常用作有机溶剂的是___，可用作灭火剂的是___。

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

（1）无“0”刻度的是___(填字母)。

（2）下列操作合理的是___(填字母)。

A.用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液

B.用托盘天平准确称量10.20 g碳酸钠固体

C.用100 mL量筒量取3.2 mL浓硫酸

D.用240 mL容量瓶配制240mL 1 mol·L－1的氢氧化钠溶液

（3）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸的体积为___mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请选用其中合理数据列出该氢氧化钠溶液物质的量浓度：c(NaOH)＝___mol·L－1。

（5）由于错误操作，使得上述所测氢氧化钠溶液的浓度偏高的是___(填字母)。

A．滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测碱溶液注入锥形瓶进行滴定

C．锥形瓶用待测碱液润洗

D．滴定时酸式滴定管中盐酸洒落在锥形瓶外

A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH2COOH

C.HCOOCH2CH2CH3D.(CH3)2CHCH2COOH

A. 反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生

B. 将该装置放在黑暗处，与也能反应

C. 该反应仅得到一种有机产物

D. 和完全反应后液面上升，液体充满试管

A.2HI+Cl2=2HCl+I2

B.CH4+2O2CO2+2H2O

C.CH2Br2+Cl2CHClBr2+HCl

D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

A.H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O：6e－

B.3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O：5e－

C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑：2e－

D.2H2S+SO2=3S+2H2O：4e－

A.12.5gB.13.2gC.19.7gD.24.4g