反应原理为HC≡CH+HClCH2=CHCl(HgCl2/活性炭作催化剂)。某学习小组的同学用下列装置测定该反应中乙炔的转化率(不考虑其他副反应)。铁架台及夹持仪器未画出。(已知的熔点为-159.8℃，沸点为-134℃。乙炔、氯乙烯、氯化氢均不溶于液体A)

（1）各装置的连接顺序为(箭头方向即为气流方向):_________→________→_________→h→_________→______→_________→__________

（2）戊装置除了均匀混合气体之外，还有_________和_________的作用。

（3）乙装置中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（4）若实验所用的电石中含有1.28gCaC2，甲装置中产生0.02mol的HCl气体。则所选用的量筒的容积较合理的是_______填字母代号。

A.500ml B.1000ml C.2000ml

（5）假定在标准状况下测得庚中收集到的液体A的体积为672ml(导管内气体体积忽略不计)，则乙炔的转化率为_________。

A. 0.1mol B. 0.2mol

C. 大于或等于0.2mo1，小于0.3mol D. 大于0.1mol，小于0.3mol

(1)镓为元素周期表第31号元素，基态镓原子的电子排布式为___________，核外电子占据最高能层符号为________。

(2)氮化镓与金刚石具有相似的晶体结构，氮化镓中氮原子与镓原子之间以_______键相结合，氮化镓属于_______晶体。

(3)下列说法正确的是_______

A.第一电离能：As < Ga B.砷和镓都属于p区元素

C.电负性：As < Ga　 D.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

(4)①砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3用MOCVD(金属有机物化学气相淀积)方法制备得到的，该反应在700℃进行，反应的方程式为：____________________。

②反应物AsH3分子的几何构型为_______，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为___。

（1）钛原子的价电子排布式为______________________，TiCl4沸点136℃，熔点－25℃，晶体类型为___________晶体。

（2）铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能，其主要原因是______________________。

（3）与As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子轨道杂化的类型_________________；一定压强下将AsH3、NH3和PH3的混合气体降温时液化顺序是______________________，理由是______________________。

（4）铬是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

（5）钴晶体的一种晶胞(如图2所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴原子半径为___________mm，钴的相对原子质量可表示为___________。

A. ，则相同条件下，气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

B. ，则反应物的总键能小于生成物的总键能

C.含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为

D.、30MPa时，发生反应 在此条件下将和过量充分反应，放出热量

【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

如图1是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时转化为，反应的离子方程式为______，同时转成为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有______写出两条。“废渣1”的主要成分是______。

(2)“酸浸”实验中，钒的浸出率结果如图2所示。由图可知，当钒的浸出率为时，所采用的实验条件为______。

(3)“氧化”中欲使3mol的变为，则需要氧化剂至少为______mol。

(4)“中和”作用之一是使钒以形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______。

(5)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：为强碱性阴离子交换树脂。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性填“酸”、“碱”或“中”。

(6)“流出液”中阳离子最多的是______。

(7)“沉钒”得到偏钒酸铵沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。

【题目】2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂的流程。石英砂的主要成分为，含有少量、、

已知：LiCl的熔点是、沸点是；在分解完全。常温下，，。

(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出中生成SiC的反应方程式__________。

(2)操作a为___________；试剂X是___________。

(3)已知操作b为加热，可选择的适宜温度是______

(4)本生产工艺要求，要控制LiCl和溶液中的杂质离子浓度在以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中的浓度为___________ 。

下列说法中不正确的是

A. C12H22O11属于二糖

B. 1mol葡萄糖分解成3mol乙醇

C. 可用碘水检验淀粉是否完全水解

D. 可采取蒸馏的方法初步分离乙醇和水

A.乙醇与氧气在银的催化作用下反应制备乙醛

B.乙烷与氯气反应制备氯乙烷

C.以苯和乙烯为原料，在一定条件下反应生产乙苯

D.乙醇与浓硫酸共热制备乙烯

【题目】三盐可用作聚氯乙烯的热稳定剂，以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。以铅泥主要成分为PbO、Pb及等为原料制备三盐的工艺流程如图所示。

已知：和的溶解度和溶度积Ksp如下表。

(1)步骤转化的目的是___ ，滤液1中的溶质为和____填化学式。

(2)步骤酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____任写一条。其中铅与硝酸反应生成和NO的离子方程式为_______。

(3)滤液2中可循环利用的溶质的化学式为____。若步骤沉铅后的滤液中，则此时_____。

(4)步骤合成三盐的化学方程式为__________________。