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【题目】硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久,在现代生活中有广泛应用。回答下列问题:

11810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时,得到一种金属。这种金属可能是_______

2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中,生产普通玻璃的主要原料有_______

3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线,其中一种工艺流程示意图及主要反应如下:


发生的主要反应

电弧炉

SiO2+2CSi+2CO↑

流化床反应器

Si+3HClSiHCl3+H2

还原炉

SiHCl3+H2Si+3HCl

用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅,该反应的化学方程式为_______;碳化硅又称_______,其晶体结构与_______相似。

在流化床反应的产物中,SiHCl3大约占85%,还有SiCl4SiH2Cl2SiH3Cl等,有关物质的沸点数据如下表,提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和_______

物质

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸点/℃

2355

57.6

31.8

8.2

-30.4

-84.9

-111.9

③SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为_______

4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料,这些原料是_______

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【题目】室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1mol·L-1KI溶液:NaKClOOH

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2

C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2KCH3COO

D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2Na

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【题目】苯甲酰氯()是制备染料,香料药品和树脂的重要中间体,以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)

+COCl2+CO2+HCl

已知物质性质如下表:

物质

熔点/

沸点/

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

碳酰氯(COCl2)

-188

8.2

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氢,与氨很快反应,主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

三氯甲烷(CHCl3)

-63.5

63.1

不溶于水,溶于醇、苯。极易挥发,稳定性差,450℃以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理:2 CHCl3O2 2HClCOCl2

. . . . .

(1)仪器M的名称是____________

(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_____________________________________________.

(3)试剂X_______________(填名称)

(4)装置乙中碱石灰的作用是____________

(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________

.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收,写出该反应的化学方程式:______________

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸,先加热至140~150℃,再通入COCl2,充分反应后,最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯,则苯甲酸的转化率为_________________

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【题目】有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g);△H<0.为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是( )

①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y

A.①③⑤⑦B.②③⑤⑦C.②③⑥⑧D.②④⑥⑧

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【题目】某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应:X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH<0,平衡时,X和Y的转化率都是10%。下列叙述不正确的是

A.m=2

B.达平衡时,Z的体积分数为10%

C.达平衡后,保持容器体积不变,加热,容器内压强将增大

D.将平衡后的容器体积压缩至1L,X的浓度为0.45mol·L-1

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【题目】苯甲酰氯()是制备染料,香料药品和树脂的重要中间体,以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应)

+COCl2+CO2+HCl

已知物质性质如下表:

物质

熔点/

沸点/

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂

碳酰氯(COCl2)

-188

8.2

较易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解,生成氯化氢,与氨很快反应,主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化铵等无毒物质

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐渐分解,生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氢

三氯甲烷(CHCl3)

-63.5

63.1

不溶于水,溶于醇、苯。极易挥发,稳定性差,450℃以上发生热分解

I.制备碳酰氯

反应原理:2 CHCl3O2 2HClCOCl2

. . . . .

(1)仪器M的名称是____________

(2)按气流由左至右的顺序为___________→c→d→_____________________________________________.

(3)试剂X_______________(填名称)

(4)装置乙中碱石灰的作用是____________

(5)装置戊中冰水混合物的作用是____________;多孔球泡的作用是________________

.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略)

(6)碳酰氯也可以用浓氨水吸收,写出该反应的化学方程式:______________

若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸,先加热至140~150℃,再通入COCl2,充分反应后,最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯,则苯甲酸的转化率为_________________

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【题目】一定条件下,在水溶液中1molCl-ClOx- (x=1234)的能量(kJ)相对大小如图所示.下列有关说法正确的是

A.eClO3-

B.abcdec最稳定

C.ba+d反应的热化学方程式为3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-116kJmol-1

D.一定温度下,Cl2NaOH溶液反应生成的产物有abd,溶液中abd的浓度之比可能为1012

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【题目】在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) △H< 0。查阅资料知:SO3熔点16.83℃,沸点44.8℃

1600℃时,在一容积为2 L的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2O2SO3物质的量变化如图。

据图判断,该反应处于平衡状态的时间是_______

计算600℃下,该反应的化学平衡常数 K=_______

据图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________________(用文字表达)

2)某化学研究学习小组用下图的装置组装设计了一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率,仪器的连接顺序是a→h→i→b→c→f→g→d→e

为提高SO2的转化率,实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是____

处用大火加热烧瓶时SO2的转化率会_______(选填增大”“不变减小”)

n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得处增重 m g,则本实验中SO2的转化率为_____________

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【题目】下列热化学方程式中,正确的是(

A. 甲烷的燃烧热△H=890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4g+2O2g═CO2g+2H2Og)△H=890.3kJ/mol

B. 一定条件下,将0.5 molN21.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2g+3H2g2NH3g)△H=38.6kJ/mol

C. 已知2C(s)2O2(g) ═2CO2(g);△H12C(s)O2(g)=2CO(g) H2 则△H1>△H2

D. 101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2g+O2g═2H2Ol)△H=571.6kJ/mol

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【题目】诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精,诺卜醇的一种制备方法如图所示。下列说法正确的是( )

A.可用溴的溶液区别β-蒎烯与诺卜醇

B.β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7

C.β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体

D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别β-蒎烯和诺卜醇

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同步练习册答案