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【题目】工业上利用电镀污泥(主要含有Fe2O3CuOCr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬等金属,回收流程如下图:

已知部分物质沉淀的pHCaSO4的溶解度曲线如下:

1)在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3外,主要还有_____

2)在除铁操作中,需要除去Fe3+CaSO4,请完成相关操作:①加入石灰乳调节pH__;②将浊液加热到80℃,______

3)写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式___________,此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%,若NaHSO3过量,除了浪费试剂外,还会出现的问题是________

4)当离子浓度≤1×105 molL1认为沉淀完全,若要使Cr3+完全沉淀则要保持cOH_______.已知:Ksp[Cr(OH)3]=6.3×1031 ≈4.0

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【题目】下列说法或表示方法正确的是(

A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

B.H+aq+OH-aq=H2OlH=-57.3kJ·mol-1可知,若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ

C.C(石墨)==C(金刚石)H=+1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定

D.500℃、30MPa下,将0.5molN2g)和1.5mol H2g)置于密闭容器中充分反应生成NH3g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2g+3H2g2NH3gH=-38.6kJ·mol-1

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【题目】已知ABCDEFG为七种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知:AF的最外层电子数分别等于各自的电子层数,其中A的单质在常温下为气体。CBG在元素周期表中处于相邻位置,这三种元素原子的最外层电子数之和为17,质子数之和为31DF同周期,且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题:

(1)BCG的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)G的某种氧化物能使溴水褪色,写出该反应的化学方程式__________________________________________

(2)BCDEF形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)

(3)AB能形成离子化合物A5BA5B中既含离子键又含共价键,其电子式为________,该物质能与水剧烈反应生成两种气体,这两种气体的化学式是__________

(4)DAC和碳元素组成的化合物的水溶液呈________性,用离子方程式解释其原因________________________________________________________

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【题目】有机物M是一种常用香料的主要成分之一,其合成路线如下。

已知:

①相同条件下1体积烃A完全燃烧消耗4体积氧气;

②RC≡CH+HCHORC≡CCH2OH;

反应①的原子利用率为100%,反应类型属于加成反应;

④M的分子式为C13H18O2

回答下列问题:

(1)A的名称为___________;G分子中有___ _个碳原子在同一条直线上。

(2)反应~⑧中属于加成反应的是______;H中官能团的名称为___________。

(3)物质M的结构简式为____________。B的一种同类别异构体存在顺反异构,该物质发生加聚反应生成的高分子化合物的结构简式为_____________。

(4)反应③的化学反应方程式为_______________。

(5)符合下列条件的F的同分异构体共有_____种。

①能发生银镜反应;②能发生水解反应;③属于芳香族化合物。

其中核磁共振氢谱为4组峰,且峰面积之比为6∶2∶1∶1的为 (任写一种物质的结构简式)。

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【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

步骤一:用量筒量取50ml 0.50 molL1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度t1

步骤二:用另一量筒量取50ml 0.55 molL1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度t2

步骤三:将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度t3

回答下列问题:

1)步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________

A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

2)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。

A.轻轻地振荡烧杯 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C.用温度计小心搅拌 D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

3___________(填不能)用BaOH2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热,理由是________________________________________

4)在反应中若因为有放热现象,而造成少量HCl在反应中挥发,则测得的中和热_______(填偏大偏小不变)。

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【题目】有机物G是合成某种耐热聚合物的单体,其合成方法如下:

已知:R1COOR2+R3OHR1COOR3+R2OH

中含氧官能团的名称是 ______ F的名称是 ______

上述流程中的取代反应除外还有 ______ 填序号,化合物E的核磁共振氢谱图中共有 ______ 个吸收峰,峰面积比为 ______

按下列合成路线可得到F的同分异构体H,则可鉴别HF的试剂是 ______

NaOH溶液反应的化学方程式为 ______

的同分异构体K具有如下性质:能与NaOH溶液反应,且1molK完全反应消耗4molNaOH能发生银镜反应,且1molK与足量的银氨溶液反应生成4molAg分子中苯环上的一氯取代物只有一种。则K的结构简式为 ______

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【题目】已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用如图所示装置制备AlCl3

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________

(2)装置B盛放的试剂是______,其作用是_______________________________;装置C盛放的试剂是__________,其作用是__________________________________

(3)装置G的作用是________________G中发生反应的化学方程式是________________________________________

(4)F中盛放的试剂是______,其作用是___________________________________

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【题目】ABC三种物质分子式都是C7H8O,若滴入FeCl3溶液,只有C呈紫色;若投入金属钠,只有B没有变化。

(1)写出AB的结构简式:A______________________B________________

(2)AC都能与NaNaOH反应吗?AC都能与NaHCO3反应吗?若能反应,完成它们的化学方程式(若有同分异构体,只写出其中一种所发生反应的化学方程式即可) ________________

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【题目】化学反应A2g)+B2g===2ABg)的能量变化如图所示,下列叙述中正确的是

A.每生成2AB分子吸收(abkJ热量

B.断裂1 mol A—A1 mol B—B键,放出a kJ能量

C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D.该反应热ΔH=+(abkJ·mol1

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【题目】ABCD四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复) 提示:CH3COONH4溶液为中性

阳离子

Na+Ba2+NH4+

阴离子

CH3COOClOHSO42

已知:①AC溶液的pH均大于7AB的溶液中水的电离程度相同;

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。

1A______ B_______

225℃时,0.1mol·L-1B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)c(NH3·H2O)= _______(用含a的关系式表示)。

3)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________

4)在一定体积0.005 mol·L-1C溶液中,加入一定体积的0.00125 mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=11,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是 ____________

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同步练习册答案