【题目】有一化学平衡mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是（ ）

A.正反应是吸热反应；m＋n<p＋q

B.正反应是放热反应；m＋n>p＋q

C.正反应是放热反应；m＋n<p＋q

D.正反应是吸热反应；m＋n>p＋q

A.AB.BC.CD.D

A.仅用溴水一种试剂可将苯、己烯、乙醇、四氯化碳、亚硫酸钠溶液五种物质鉴别开来

B.中既含离子键又含共价键，其所含的阳离子对阴离子的个数比为2：1

C.甲烷、新戊烷与2，2，3，四甲基丁烷的一氯代物均只有一种

D.硬脂酸与乙酸、甲醇与乙二醇均互为同系物关系

Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体________g。

（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有_________、___________。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。

（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是________，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器________。

（4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

②通过计算可得中和热△H＝___________(精确到小数点后一位)

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是____。（填字母）

A．实验装置保温、隔热效果差

B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（5）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”）；若用50mL0.50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_________（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

A.密闭容器中2molSO2和1molO2催化反应后分子数为2NA

B.标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数目为0.5NA

C.1mol重水与1mol水中中子数比为2：1

D.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

A. M点c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N点的pH>7的原因是由于NaOH过量所致

C. HX为弱酸，且电离平衡常数Ka≈1×10-10

D. P点c(Cl-)=0.05mol/L

A. 可直接根据 Ksp 的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

B. 在 AgCl 的饱和溶液中，加入蒸馏水， Ksp(AgCl)不变

C. 难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时 v溶解=v沉淀=0

D. 25℃时， Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量 KI 固体，一定有黄色沉

（2）明矾水溶液呈酸性，原因是_________________________________（用离子方程式说明）；小苏打水溶液呈碱性，把上述两溶液混合后呈现的现象有__________________，反应现象的离子方程式是_________

（3）实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（4）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_________________（填化学式）；

（5）酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。NaHCO3溶液显碱性的原因是（用离子方程式和简要的文字说明）______________________________________。

A.向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

B.试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的原因是防止实验过程中发生倒吸

C.实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

D.试管b中饱和溶液的作用之一是吸收乙酸乙酯

（1）将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1盐酸和10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

（2）将等量的锌粉分别投入c（H＋）均为1 mol·L－1、体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中。若锌不足量，反应快的是________（填写盐酸溶液、醋酸溶液）。

（3）设水的电离平衡线如图所示。

a.若以A点表示25°时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100°时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积增加到____________；

b.将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持在100°的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH) 2溶液和盐酸的体积比为___________。

（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合溶液pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________ mol/L （填准确数值）。

（5）已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－。某温度下，向c（H＋）＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c（H＋）＝1×10－2 mol·L－1。下列对该溶液的叙述正确的是________________。

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1

C．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的水电离出的c（H＋）减小

D．加入NaHSO4晶体抑制水的电离