A.增加C,B的平衡转化率不变

B.此时B的平衡转化率是35%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.该反应的化学平衡常数表达式是K=

A. 工作过程中b极电势高于a极

B. “┆”表示阴离子交换膜，“│”表示阳离子交换膜

C. 海水预处理主要是除去Ca2＋、Mg2＋等

D. A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

②铁在潮湿的空气中易生锈

③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

试回答下列问题（注意：每问中的字母代号为上表中的字母代号，并非为元素符号）

(1)N的单质和水蒸气反应能生成固体X，则I的单质与X反应的化学方程式_______。

(2)D的气态氢化物的VSEPR模型的名称为_______。

(3)由A、C、D形成的ACD分子中，σ键和π键个数比= _______________。

(4)要证明太阳上是否含有R 元素，可采用的方法是__________________________。

(5)元素M的化合物(ME2L2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。回答问题：

①ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是_________（填“极性”或“非极性”）分子。

②将N和O的单质用导线连接后插入D的最高价氧化物对应的水化物浓溶液中，可制成原电池，则组成负极材料的元素的外围电子轨道表示式为______________________。

(6)往O2＋溶液中加入氨水，形成蓝色沉淀，继续加入氨水，难溶物溶解变成蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式_____。

(7)若F 、K两种元素形成的化合物中中心原子的价电子全部参与成键，则该化合物的空间构型的名称为___。

(8)如图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物沸点变化，则E的氢化物所在的折线是__（填m、n、x或y）。

(9)1183 K以下纯N晶体的基本结构单元如所示，1183 K以上转变为所示结构的基本结构单元。在1183 K以下的晶体中，空间利用率为____；在1183 K以上的晶体中，与N原子等距离且最近的N原子数为____，晶体堆积方式的名称为_____。

(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜［Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO（醋酸根离子简写为Ac-）。反应方程式为：［Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac

①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。

②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。

③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________（填序号）。

A．离子键b．金属键c．共价键d．配位键

(2)某离子化合物XY2，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子用数字1～6标注。

已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则5、6号Y原子均在晶胞_________（填“侧面”或“内部”）。

②根据以上信息可以推知，XY2晶体的熔沸点______（填“>”、“=”或“<”）固态氨的熔沸点。

③若该晶胞的边长为anm，密度为ρg/cm3，XY2的摩尔质量为Mg/mol，则阿伏加德罗常数为____。

A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

B.乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

C.丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度的NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

D.丁表示溶液滴定醋酸溶液得到的滴定曲线

A.金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B.金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积

C.一个晶胞的体积是16 d3

D.金晶体的密度是

(1)由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是_______（填序号）。

(2)滥用_______（填序号）药物会导致不良后果，若过量服用会引起中毒，应立即停药，并静脉注射溶液。

(3)某同学胃酸过多，应选用的药物是______（填序号）；抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物，写出一种抗酸药中和胃酸的化学方程式________________。

A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)

C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL—1，下列说法正确的是

A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1