相关习题
 0  200773  200781  200787  200791  200797  200799  200803  200809  200811  200817  200823  200827  200829  200833  200839  200841  200847  200851  200853  200857  200859  200863  200865  200867  200868  200869  200871  200872  200873  200875  200877  200881  200883  200887  200889  200893  200899  200901  200907  200911  200913  200917  200923  200929  200931  200937  200941  200943  200949  200953  200959  200967  203614 

科目: 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(

A.12g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3NA

B.密闭容器中2 mol NO1mol O2充分反应,产物的分子数目为2NA

C.在一定条件下,6.4g铜与过量的硫反应,转移的电子数目为0.2NA

D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(

A.标准状况下,33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA

B.2.8gCOC2H4的混合气体中所含分子数为0.1NA

C.50 mL 18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA

D.1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体,其中胶粒数为NA

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】关于下列各图的叙述,正确的是(

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6Kjmol﹣1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数B>A

D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】关于一些重要的化学概念有下列说法,其中正确的是(

Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 BaSO4是一种难溶于水的强电解质 ③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 ④煤的干馏、煤的气化和液化都属于化学变化 ⑤置换反应都属于离子反应

A.①②⑤B.①②④C.②③④D.③④⑤

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】以煤为原料可合成一系列燃料。

(1)已知:①2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol

请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________;

(2)向1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2,在适当的催化剂作用下,发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l)△H=+71kJ/mol

①该反应能否_________自发进行(填“能”、“不能”或“无法判断”)

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________

a.混合气体的平均相对分子质量保持不变

b.CO和H2的转化率相等

c.CO和H2的体积分数保持不变

d.混合气体的密度保持不变

e.1mol CO生成的同时有1mol O-H键断裂

(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0在一定条件下,某反应过程中部分数据如下表:

反应条件

反应时间

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

恒温

恒容

(T1℃、

2L)

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

①0~10min内,用H2O(g)表示的化学反应速率v(H20)=_________mol/(L·min)

②达到平衡时,该反应的平衡常数K=_________(用分数表示),平衡时H2转化率是_________

③在其它条件不变的情况下,若30min时改变温度为T2℃,此时H2的物质的量为3.2mol,则T1_________T2(填“>”、“<”或“=”),理由是_________。在其他条件不变的情况下,若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g),则平衡_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”).

(4)用甲醚(CH3OCH3)作为燃料电池的原料,请写出在碱性介质中电池负极反应式_________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是

A.被氧化和被还原的离子数目比为

B.该反应说明、、在溶液不能大量共存

C.发生氧化反应,转移

D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为:

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】元素在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为,则下列说法不正确的是(

A.元素原子的价电子排布式为

B.元素在元素周期表的第三周期第ⅥA

C.元素所在周期中所含非金属元素最多

D.元素原子的核外电子排布式为

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】市场上经常见到的标记为Li-ion的电池。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体),电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为: Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2,下列说法正确的是

A. 充电时,该电池的正极应外接电源负极

B. 充电时,Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C. 该电池既能用酸溶液又能用碱溶液作电解质溶液。

D. 放电过程中Li+向负极移动

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题:

(1)Na2CO3溶液显碱性的原因,用离子反应方程式表示_____________________________CuSO4溶液呈酸性的原因,用离子反应方程式表示:___________________________

(2)25 ℃时,pH9CH3COONa溶液中c(OH-)=________

(3)25 ℃时,将a mol·L1氨水与0.01 mol·L1盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl),则溶液显________(”“”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb___________

查看答案和解析>>

科目: 来源: 题型:

【题目】Mg-LiFePO4电池的电池反应为,其装置示意图如下:(锂离子导体膜只允许Li+通过)。下列说法正确的是

A.放电时,Li+被还原

B.放电时,电路中每流过2 mol电子,有1 mol Mg2+迁移至正极区

C.充电时,阳极上发生的电极反应为:

D.充电时,导线上通过1 mol电子,左室溶液质量减轻12 g

查看答案和解析>>

同步练习册答案