（1）灼烧软锰矿样品时，铜的焰色为___(填字母)。

A.黄色 B.绿色 C.紫色 D.红色

（2）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要离子反应方程式为___。

（3）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___。滤渣S的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到___，恰好能使Fe3＋、Al3＋沉淀完全(当c≤10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全)。

（4）滤渣B的成分是___。

（5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中10.00mL，恰好与25.00mL0.0800 mol·L－1 Na2S2O3溶液反应(I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。计算该样品纯度为___%(精确到0.1%)。

（6）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有___(写两种)。

(1)通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示。

①固体电解质中O2-向______极移动(填“正”或“负”)。

②写出V2O5电极的电极反应式：_____________。

(2)近期科学家研究发现微生物可将生产废水中的尿素[CO(NH2)2]直接转化为对环境友好的两种物质，其工作原理如图2所示。回答下列问题：

①N极为____极(填“正”或“负”)，M电极反应式______________________。

②N极消耗标准状况下33.6L气体时，M极理论上处理的尿素的质量为______g。

(3)人工光合系统装置(如图)可实现以CO2和H2O合成CH4。下列说法不正确的是__________。

A.该装置为原电池，且铜为正极

B.电池工作时，H+向Cu电极移动

C.GaN电极表面的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+

D.反应CO2+2H2OCH4+2O2中每消耗1molCO2转移4mole-

(1)可燃冰在一定条件下能够释放出CH4气体，该条件是________(填“低温、高压”或“高温、低压”)。

(2)熔融碳酸盐型燃料电池(MCFC)通常被称为第二代燃料电池。以CH4为MCFC的燃料时，电池的工作原理如图所示。

①CH4(g)和H2O(g)可在电池内部经重整反应转化为H2(g)和CO2(g)，已知CH4和H2的标准燃烧热分别为890.3kJ/mol和285.8kJ/mol，H2O(l)=H2O(g) H=+41 kJ/mol，则甲烷重整反应的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) H=________kJ/mol。

②图中电极A为燃料电池的________(填“正极”或“负极”)，电极B上的电极反应式为________。

(3)在压强为p的恒压容器中，CH4在电弧炉的作用下制取乙炔，化学方程式为2CH4=C2H2+3H2。下表为反应体系的物料衡算表。

①计算可知C2H2的产率α=________。

②出料中C2H2和H2的物质的量之比并不等于1:3，可能的原因是________。

已知以下信息：

（1）A是一种烯烃，化学名称为__________。

（2）由B生成C的反应类型为__________。

（3）由C生成D的反应方程式为__________。

（4）E的结构简式为__________。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_____、_______。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765 g，则G的n值理论上应等于__________。

回答下列问题：

（1）小组同学查阅文献得知：该实验用质量分数为20%的H2O2溶液最为适宜。市售H2O2溶液的质量分数为30%。该小组同学用市售H2O2溶液配制约20%的H2O2溶液的过程中，使用的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管外，还有_______________。

（2）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_________。

（3）在冰水浴中进行的原因是______________________。

（4）实验时，在三颈烧瓶中析出CaO2·8H2O晶体，总反应的离子方程式为__________。

（5）反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干获得CaO2·8H2O。下列试剂中，洗涤CaO2·8H2O的最佳选择是_______。

a．无水乙醇 b．浓盐酸 c．Na2SO3溶液 d．CaCl2溶液

（6）过氧化钙（与过氧化钠性质相似）可用于长途运输鱼苗，这体现了过氧化钙具有_____的性质。

a．与水缓慢反应供氧 b．能吸收鱼苗呼出的CO2气体 c．能使水体酸性增强

（7）将所得CaO2·8H2O晶体加热到150~160℃，完全脱水后得到过氧化钙样品。

该小组测定过氧化钙样品中CaO2的纯度的方法是：准确称取0.4000g过氧化钙样品，400℃以上加热至完全分解成CaO和O2(设杂质不产生气体)，得到33.60mL(已换算为标准状况)气体。则所得过氧化钙样品中CaO2的纯度为________________。

按下列合成步骤回答问题：

(1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。由b向a中加入4 mL液溴。烧瓶a中发生反应的化学方程式是______。装置d的作用是_________________；装置c的作用是__________________。

(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是________________________；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________。

(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质的名称是________，进一步提纯操作方法是________。

(4)在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

（1）A的结构式为__________，B中决定其性质的重要官能团的名称为____________。

（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。

①____________________________________反应类型：__________。

②_____________________________________反应类型：__________。

（3）实验室怎样鉴别B和D？_________________________。

（4）在实验室里我们可以用如下图所示的装置来制取F，乙中所盛的试剂为_______，该溶液的主要作用是_____________________________________；

（5）该装置图中有一个明显的错误是_____________________________。

（1）写出A、B、C、D的结构简式：A___，B___，C__，D__。

（2）写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：

②___，反应类型：___。

④___，反应类型：___。

A.聚乙烯是生产隔离衣的主要材料，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.聚丙烯酸树脂是3D打印护目镜镜框材料的成分之一，可以与NaOH溶液反应

C.天然橡胶是制作医用无菌橡胶手套的原料，它是异戊二烯发生缩聚反应的产物

D.聚乙二醇可用于制备治疗新冠病毒的药物，聚乙二醇的结构简式为

（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图所示。P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为___________，每个P4S3分子中含孤电子对的数目为_______。

（3）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为__________

（4）SO2易溶于水，在水中的溶解度为1体积的水溶解40体积的SO2，原因是________。

（5）Li2O的晶胞如图所示（其中白球代表Li，黑球代表O）。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm3（列出计算式即可）。