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【题目】HecK反应是偶联反应的一种,例如:+。化合物Ⅰ可以由以下途径合成:Ⅲ(分子式C3H6)ⅣⅤI
(1)化合物Ⅱ的分子式为_______,1mol该物质最多可与________molH2发生加成反应。
(2)卤代烃CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物Ⅲ,相应的化学方程为_______(注明条件)。
(3)化合物Ⅳ含有甲基且无支链的同系物Ⅵ的分子式为C4H6O,则化合物Ⅵ的结构简式为____;
(4)化合物Ⅴ可与CH3CH2OH发生酯化反应生成化合物Ⅶ,化合物Ⅶ在一定条件下可以发生加聚,则其加聚产物的结构简式为_____;
(5)化合物Ⅱ的一种同分异构体Ⅷ能发生银镜反应,且核磁共振氢谱只有三组峰,峰面积之比为1:2:2,Ⅷ的结构简式为____;
(6)一定条件下,与也可以发生类似反应①的反应,其有机产物的结构简式为_____。
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【题目】有机物F(C21H20O6)在临床医学上具有预防肿瘤的作用,其合成路线如下,其中反应③中反应物的原子利用率为100%。
已知:Ⅰ. +H2O
Ⅱ. +CO2
Ⅲ. + +H2O
请回答下列问题:
(1) B中含有的官能团名称是____________。
(2)反应①的化学方程式是____________。 反应④的化学方程式是____________。
(3) F的结构简式是____________。
(4) E的同分异构体中,同时符合下列两个条件的共有__________种,其中核磁共振氢谱中有4组吸收峰的同分异构体的结构简式为__________。
①苯环上的一取代物只有2种;
②1mol该物质与足量NaOH溶液反应时,反应消耗3molNaOH
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
下列说法正确的是( )
A. 沸点A2D<A2X
B. CA3分子是非极性分子
C. C形成的单质中σ键与π键个数之比为1∶2
D. B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体
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【题目】存在于肉桂等植物体内的肉桂醛是一种具有杀菌消毒防腐作用的有机物。下列是其参与合成香料工业定香剂E及吸水性高分子聚酯N的路线示意图:
已知:①R-CHO+CH3CHOR-CH=CH=CHO(R为烃基)
②RCHORCH(OC2H5)2RCHO
(1)①的反应类型是__________;②所需的试剂和条件是__________。
(2)自然界中天然存在的肉桂醛均为反式结构,其结构是__________。
(3)③的化学方程式是__________。
(4)M中所含的两个相同官能团的名称是__________。
(5)合成路线中④、⑤两个步骤的目的是__________。
(6)P是E的某种同分异构体,写出符合下列条件的P的结构简式_____________________。
a.有两个相同的官能团,且能与银氨溶液作用生成银
b.分子内含苯环,核磁共振氢谱有三组峰,峰面积之比是2:2:1
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【题目】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子,五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B. Y的最高价氧化物的水化物为弱酸
C. Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D. W是所在周期中原子半径最小的元素
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【题目】在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,此时测得D、C的浓度均为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于_____________。
(2)A的转化率为_______________。
(3)生成D的反应速率为_____________。
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数 _________(增大、减小或不变)。
(5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k=__________
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【题目】苯甲酸苯甲酯()可以用作香料、食品添加剂及一些香料的溶剂,可通过如下方法合成(部分反应的条件已略去)。
(1)B 的结构简式是 ______ 。
(2)A→C 反应类型是_______。
(3)B、D 中官能团的名称分别是 ____ 、_______。
(4)写出 B+D→E 的反应方程式 _______。
(5)实现由合成的流程如下,请你以流程图第一步转化作为示例,将下面流程中所缺部分的反应条件与中间产物补充完整。
____________
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【题目】减少二氧化碳的排放,氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是一项重要的热点课题.
Ⅰ经催化加氢可合成低碳烯烃:在时,按::3投料,图1所示不同温度下,平衡时的四种气态物质的物质的量的关系.
该反应的 ______ 填“”、“”或“”.
曲线b表示的物质为 ______ .
为提高的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是 ______ .
(2)在强酸性的电解质水溶液中,惰性材料做电极,电解可得到多种燃料,其原理如图2所示.
b为电源的 ______ 极,电解时,生成乙烯的电极反应式是 ______ .
Ⅱ(3)用活性炭还原法可以处理氮氧化物.如反应:. 在时,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间 浓度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | ||||||
0 | ||||||
0 |
时,该反应的平衡常数 ______ .
后,只改变某一条件,反应重新达到平衡,根据上表中的数据判断改变的条件可能是 ______ 答一种即可.
Ⅲ.(4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的,分别生成、,其水溶液均呈酸性.相同条件下,同浓度的两种酸式盐的水溶液中较小的是 ______ ,用文字和化学用语解释原因 ______ .
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【题目】下列有关说法不正确的是( )
A. 水合铜离子的模型如图所示,1个水合铜离子中有4个配位键
B. CaF2晶体的晶胞如图所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+
C. H原子的电子云图如图所示,H原子核外的大多数电子在原子核附近运动
D. 金属Cu中Cu原子堆积模型如图所示,该金属晶体为最密堆积,每个Cu原子的配位数均为12
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【题目】有、、、、和六种粒子,属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,下列叙述不正确的是
A.被氧化和被还原的离子数目比为
B.该反应说明、、、在溶液不能大量共存
C.每发生氧化反应,转移
D.若利用该反应设计原电池,则负极反应为:
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