A.B.C.D.

【题目】已知反应 △H=+802kJ/mol，如图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂Ⅰ、Ⅱ作用下，体积为2L的密闭容器中随光照时间的变化曲线。根据所给信息可得出的结论

A.对于Ⅰ，，υ(H2O)=0.015mol mol·L-1·h-1

B.，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好

C.，使用催化剂Ⅰ吸出的热量多于催化剂Ⅱ

D.a点时，二氧化碳的转化率相等

A.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

B.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

C.“烈火焚烧若等闲”涉及的反应在高温下自发进行

D.“洪炉照破夜沉沉”中涉及的反应是放热反应

[实验目的]制取乙酸乙酯

[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________________________________该反应类型______________其中浓H2SO4的作用是_________________和_________________

[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是__________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_____________

[实验步骤]①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4 充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(1)步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查_________________

(2)试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是_________________________

(3)从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75~77℃馏分，产量2.0g。回答下列问题：

（1）上述装置图中，B仪器的名称是__________，D仪器的名称是__________；

（2）加入沸石的作用是__________；

（3）分液漏斗使用前必须进行的操作是__________ (填正确答案标号)；

a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定

（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在__________层(填“上”或“下”)；

（5）反应温度应保持在90~95℃。其原因是______________________________；

（6）本实验中，正丁醛的产率为__________％。

(1)元素X位于元素周期表的第________周期______族；

(2)元素Y的原子结构示意图为________。

(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为_______，基态Cu3+的核外电子排布式为____________。

（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。

A．V2O5 B．CrO2 C．PbO D．ZnO

（3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________；碳原子的杂化方式有_______。

（4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为________________。

②H2O的VSEPR模型为___________，比较键角的大小：H2O_______CH4（填“>”“<”或“=”），原因为___________________________________。

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有__________个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为_________________g·cm-3（列出计算式）。

A. 第4组实验的反应速率最慢

B. 第1组实验中盐酸的浓度可能最大

C. 第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5mol/L

D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃

【题目】恒温恒容装置中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a&gt;0），开始时充入一定量的A和B，B的反应速率随时间变化如下图所示。下列说法正确是

A. 反应放出的热量一定小于a kJ

B. 5s后，反应停止，各物质浓度保持不变

C. 5s末，ν(A)︰ν(B)=1︰2

D. 阴影部分面积可以表示A的物质的量浓度减少量

【题目】四氯化锡是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备四氯化锡。

I.（查阅资料）

Ⅱ（制备产品）

实验装置如图所示省略夹持和加热装置

实验步骤：

(1)检查装置气密性后，按图示加入试剂．仪器b的名称是 ______ ，其中无水的作用是 ______ ，B中的试剂是 ______ 选填下列字母编号。

A.溶液 溶液

饱和NaCl溶液 溶液

(2)先向A中烧瓶内加入盐酸并加热a，当整个装置 ______ 后填实验现象，再加热熔化锡粒，反应完后，停止加热。

(3)待反应结束后，经 ______ 填写操作名称、洗涤、干燥，可回收利用装置A中未反应完的。

Ⅲ探究与反思

(1)装置F中吸收发生反应的离子方程式是 ______ 。

(2)实验在D中得到的产品很少，经分析装置设计有缺陷，应在D和E之间补充 ______ 填装置名称。

(3)为验证产品中是否含有，该小组设计了以下实验方案：所需试剂从稀、稀HCl、溶液、溶液、KSCN溶液、蒸馏水中选择

取适量产品溶入20mL蒸馏水中，加入 ______ ，若 ______ 填实验现象，则含有，否则无。