⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。

⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。

⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是___。

（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的___性，该反应的离子方程式是___。

（3）已知I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

①实验b的目的是___。

②根据实验a中，水层中含有的粒子有___。

③实验a中水溶液颜色变浅的原因是___。

④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为___。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，该反应的化学方程式是___。

（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为___。

（6）溶液最终变为浅绿色的原因是___。

【题目】恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3 H2(g) 2NH3(g)。

（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =____mol；

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =______；

（4）原混合气体中，a∶b =_____；

（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= ______；

（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =______。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。

②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

实验操作和现象：

（1）C中白色沉淀是___，该沉淀的生成表明SO2具有___性。

（2）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是___。

（3）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是___；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___。

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：___。

（4）合并（3）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是___。

A.水是弱电解质，电离方程式为H2O+H2OH3O＋+OH－

B.常温下，向水中加入H2SO4溶液，H＋ 浓度增大，Kw增大

C.将纯水加热到100℃，pH≈6，显酸性

D.常温下，将0.1mol·L－1的 NaOH溶液体积稀释到原来的10倍，则pH＝12

①H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是_______。

(2)H2的燃烧热为_______，C的燃烧热为_______。

(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_______。

(4)CO的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。

（1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为___。

（2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mLFeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3；棉花浸润___溶液。打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。通入一段时间N2的目的是___。

（3）打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入___(填试剂名称)和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+。A装置中发生反应的离子方程式为___。

（4）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为___色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。B中发生反应的离子方程式为___。

（5）结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到强的顺序为___。

HNO3__；

HClO__；

NaHCO3__、___。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___。

A.W金属性强于 Z

B.W 元素在周期表中的位置是第四周期 VIII 族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的 HNO3的量一定相等