单质氧化物酸或碱盐．

．

A.B.

C.D.

实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______

实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______

实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度

(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1

（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A1中发生反应的化学方程式为 ；

②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性质；

③装置C中反应的离子方程式为 ；

④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，你认为装置A2的优点是（写二点） 、 ；

（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号） ，使用你所选用的装置测定SO2含量时，还需要测定的物理量是 ；

②你认为哪个装置不可行（填序号） ，说明理由 。

A.NH、Fe3+、SO、Cl-B.CO、PO、K+、Na+

C.Na+、SO、NO、Cl-D.HPO、Na+、HSO、K+

(1)五种元素原子半径由小到大的顺序为_______________（用元素符号回答）。

(2)A、B 两种元素能形成既含极性键又含非极性键的化合物 M，M 的电子式为_______________。

(3)非金属性强弱：D_______________E（填“>”“<”），用离子方程式表示__________________________。

(4)写出均由 A、B、C、D 四种元素组成的两物质的浓溶液发生反应的离子方程式_____________________________。

Ⅰ．探究一：备选药品：镁片、铝片、0.500 mol·L－1H2SO4、18.4 mol·L－1H2SO4。

甲同学研究的实验报告：

(1)甲同学用砂纸打磨镁片和铝片的原因是______________________________；选择H2SO4浓度为________________。

(2) 实验报告中现象为_______________________________________________。

Ⅱ．探究二：实验室经常用Na2S2O3与H2SO4的反应探究化学反应速率的影响因素，利用图１所示装置(夹持装置略去)进行实验，观察到锥形瓶底部有淡黄色浑浊。

(3)请用化学方程式表示出实验原理_________________________________，乙同学在实验过程中对产生的气体进行收集，并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据并绘制出图像(如图２)。

0~20s内反应速率υ1=__________mL·s－1，80~100s内反应速率υ2=__________mL·s－1。不考虑实验测量误差，分析速率差异的主要原因是_____________。

【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 。在其他条件不变时，只改变某一个条件，可得到下列图像：

则下列有关叙述中正确的是

A.图Ⅰ可以表示时刻增大的浓度

B.图Ⅰ可以表示时刻加入催化剂

C.图Ⅱ可以表示两种不同压强下的转化率与时间的关系，且乙的压强比甲高

D.图Ⅱ可以表示两种不同温度下的转化率与时间的关系，且甲的温度比乙高

(1) A 元素的名称是_______________；A 元素和 F 元素形成的最简单化合物的分子构型为_______________，该分子是_______________分子。（填“极性”或“非极性”）

(2) B 元素形成的单质分子中σ键与π键数目之比为_______________。

(3) G 元素的低价阳离子的离子结构示意图是_______________。

(4) G 的高价阳离子的溶液与 H 单质反应的离子方程式为___________________________________

【题目】一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

下列说法中正确的是

A.该反应正反应为放热反应

B.容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率υ(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

C.容器Ⅱ中，a＝0.55 mol

D.若容器Ⅰ为恒压，达到平衡时CO转化率小于80%

写出该元素价电子轨道表示式_______________。

(2)分子中的大π 键可用符号 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形成大π 键的电子数，如苯分子中的大 π 键可表示为 。

①试判断 SO2 最外层一共有_______________对孤对电子。

②HN3称为叠氮酸，常温下为无色有刺激性气味的液体。N3-的键角为_______________，N中的大π 键应表示为_______________。

(3)根据对角线规则，Be、Al 的化学性质相似，写出 Be(OH)2 与 NaOH 反应的离子方程式是________________________________。