A. 反应①可通过铜作电极电解稀H2SO4的方法实现

B. 反应②在任何条件下都能自发进行

C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH4，则ΔH4<ΔH3

D. ΔH＝－320 kJ·mol－1

【题目】（加试题）紫杉醇是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下图示中结构为苯基：

下列说法不正确的是________。

A.有机物A的分子式是

B.有机物A和B结构中具有相同的官能团

C.有机物D能发生的有机反应类型有酯化、水解、加成、消去和缩聚反应

D.上述四种有机物在酸性条件下均能发生水解反应，且都能得到同一种水解产物

的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果交叉偶联反应，反应式如下已配平：

X分子中含碳氮双键，其结构简式为________。

已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：

CH3COOC2H5+CH3OHCH3COOCH3+C2H5OH

+CH3OH+CH3COOCH3

写出B转化为C的化学方程式是________。

若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。写出同时符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________。

①结构中含有

②遇氯化铁溶液发生显色反应

③1H-NMR谱显示分子中有四种不同化学环境的氢原子

已知：

①RCHO

②R’COOHR’COCl

采用甲醛和乙醛为原料制备,请设计合成路线_____________。无机试剂任选。合成路线流程图示例如下：

CH3CH2OHH2C=CH2

A.通入氧气的电极为正极

B.放电时，溶液中的OH-移向负极

C.负极的电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2

D.当电路中转移0.04mol电子时，参加反应的O2为0.02mol

【题目】已知可逆反应：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)、2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) (不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)，当加入一定量的SO3使上述系统达到平衡时，n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO2气体的物质的量为（ ）

A.0.1 molB.3.6 molC.1.8 molD.3.8 mol

A.将②溶液用蒸馏水稀释，使体积扩大10倍，所得溶液pH变为(a－1)

B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，则V1:V2＝11:9

C.①与④两溶液等体积混合，混合液pH＝7

D.①与③两溶液的物质的量浓度相等

【题目】某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 （ ）

A. 平衡不移动

B. 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C. 再达平衡时，C的体积分数增大

D. 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=akJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1

2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=ckJ·mol-1

下列相关表述正确的是（ ）

A.它们都是吸热反应B.a、b和c均为正值

C.a=bD.2a=c

【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，含较高浓度的，可向溶液中同时加入Cu和 ，生成CuCl沉淀从而除去，反应原理如下：；；室温时，实验测得电解液pH对溶液中残留的影响和平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示下列说法正确的是（ ）

A.已知室温时AgCl的溶度积常数约为，则：

B.向电解液中加入稀硫酸，有利于的除去

C.的平衡常数的数量级是

D.除去上述电解循环溶液的产生的

P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol

P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol

写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）

已知在25℃时：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列说法不正确的是（ ）

A.25℃时，

B.增大压强，反应①的平衡向逆反应方向移，平衡常数K减小

C.反应①达到平衡时，每生成的同时生成0.5molO2

D.反应②断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molO-H键所放出的能量少484kJ