练习册

  • 练习册
  • 试题
    相关习题
     0  200830  200838  200844  200848  200854  200856  200860  200866  200868  200874  200880  200884  200886  200890  200896  200898  200904  200908  200910  200914  200916  200920  200922  200924  200925  200926  200928  200929  200930  200932  200934  200938  200940  200944  200946  200950  200956  200958  200964  200968  200970  200974  200980  200986  200988  200994  200998  201000  201006  201010  201016  201024  203614 

    科目： 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A.溶液中滴加直至沉淀完全：

    B.溶液与少量的NaOH溶液反应：

    C.稀和溶液共热：

    D.过量通入溶液中：

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.工业上利用二氧化硅和焦炭在高温下反应制得单质硅和二氧化碳的原理制取粗硅

    B.海水是一个巨大的宝藏，氯、溴、碘、硫、钠、钾等重要元素主要来自于海水

    C.工业上利用和光照下反应生成HCl，再将其溶于水生产盐酸

    D.高炉炼铁得到的铁是含碳的生铁，通过炼制生铁可以得到用途更广泛的钢，钢的含碳量比生铁低

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】(1)把80mL NaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的PH值为2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是_______________.

    (2) 将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液的c(H+)与c(SO42-)的比值近似为_________.

    (3)25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为_____________.

    (4)用0.1mol.L-1 NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)．继续加水至50mL,所得溶液的pH是_________

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH1

    2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH2

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH3

    则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是

    A. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2＋1/2ΔH3 B. ΔH＝ΔH1＋1/2ΔH2－1/2ΔH3

    C. ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3 D. ΔH＝2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】如图是工业上以制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、C1－)生产CuCl的流程：

    已知：CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸，在空气中迅速被氧化为绿色，见光分解变成褐色。

    请回答下列问题：

    (1)流程中的滤渣①与Y反应和X与Y反应相比，单位时间内得到的气体多，其原因为____________________________________________。

    (2)滤液①需要加过量Z，检验Z过量的方法是______________________。

    (3)写出生成CuCl的离子方程式：_________________________________。

    (4)为了提高CuCl产品的纯度，流程中的“过滤”操作适宜用下列装置图中的___________(填选项字母)，过滤后，洗涤CuCl的试剂宜选用___________(填“无水乙醇”或“稀硫酸”)

    (5)CuCl加入饱和NaCl溶液中会部分溶解生成CuCl2－，在一定温度下建立两个平衡：

    I. CuCl (s) Cu +(aq)+Cl－ (aq) Ksp=1.4×10－6

    II. CuCl(s)+Cl－ (aq)CuCl2－(aq) K=0.35。

    分析c(Cu+)、c(CuCl2－)和Ksp、K的数学关系，在图中画出c(Cu+)、c(CuCl2－)的关系曲线(要求至少标出一个坐标点) ______。

    (6)氯化亚铜的定量

    ①称取样品0.25g于250mL锥形瓶中，加入10mL过量的FeCl3溶液，不断摇动：

    ②待样品溶解后，加入20mL蒸馏水和2滴指示剂；

    ③立即用0.1000mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至绿色为终点；

    ④重复三次，消耗硫酸铈溶液的平均体积为24.30mL。

    上述相应化学反应为CuCl+ FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+，则样品中CuCl的纯度为___________(保留三位有效数字)。

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】在aｍL浓度为cmol·L－1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是

    A.0.0020B.0.011 C.0.11D.0.22

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】乙炔是一种无色无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。实验室常用如图所示装置制取乙炔，并验证乙炔的性质。完成实验，观察实验现象，回答下列问题：

    (1)写出电石（碳化钙CaC2）与水反应，制取乙炔的化学方程式_________________

    (2)用饱和食盐水代替蒸馏水的目的是__________________

    (3)装置A的作用是_______________，装置B中的现象是__________________

    (4)如果要进行乙炔的可燃性实验，首先应该__________________。

    (5)若乙炔加氢后得到乙烷，则乙烷在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷最多有__________种。

    (6)若称取a g CaC2，反应完全后，将生成的乙炔全部通入足量溴的CCl4溶液中溶液增重b g，则CaC2的纯度为___________（用百分数表示）

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

    A.平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

    B.平衡时，N2O4的转化率为60%

    C.前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

    D.在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】常温下，用 0．1000 mol/L NaOH溶液滴定 20．00mL 0．1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴

    定曲线如图。下列说法不正确的是

    A. a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋ c(CH3COO－)

    B. b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)

    C. d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

    D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)

    查看答案和解析>>

    科目： 来源： 题型：

    【题目】甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：

    第一步：

    第二步：

    第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列说法不正确的是（ ）

    A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应

    B.

    C.形成中键放出的能量比拆开中化学键吸收的能量多

    D.若是甲烷与发生取代反应，则第二步反应

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案