(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量其工作原理如图所示。已知：可在固体电解质中自由移动。

①NO电极上发生的是______(填“氧化”或“还原”)反应。

②外电路中，电子是从______(填“NO”或Pt”)电极流出。

③Pt电极上的电极反应式为______。

(2)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应的速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，如表所示。

①表中a=______。

②能验证温度对化学反应速率影响的是实验______(填实验序号)。

③实验I和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______(填“甲”或“乙”)。

(3)在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

A.容器内温度不再变化 B.容器内的气体压强保持不变

C. D.容器内混合气体的密度保持不变

【题目】氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：

回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：

（1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝ 。c’＝ 。

（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。

①该反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

（1）Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

①作负极的物质是________。

②正极的电极反应式是_________。

（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

pH=4.5时，NO3—的去除率低。其原因是________。

（3）实验发现：在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2+可以明显提高NO3—的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设：

Ⅰ. Fe2+直接还原NO3—；

Ⅱ. Fe2+破坏FeO（OH）氧化层。

①做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是_______。

②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO（OH）反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2+提高NO3—去除率的原因：______。

pH =4.5（其他条件相同）

（4）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3—的去除率和pH，结果如下：

与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3—去除率和铁的最终物质形态不同的原因：_________。

步骤一：用量筒量取50ml 0.50 molL－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度t1；

步骤二：用另一量筒量取50ml 0.55 molL－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度t2；

步骤三：将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度t3。

回答下列问题：

（1）步骤三中倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。

A．轻轻地振荡烧杯 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．用温度计小心搅拌 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

（3）___________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热，理由是________________________________________。

（4）在反应中若因为有放热现象，而造成少量HCl在反应中挥发，则测得的中和热_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A.水解：

B.用惰性电极电解饱和NaCl溶液：

C.溶液中通入足量的：

D.等体积等物质的量浓度的与NaOH溶液反应：

①1mol N2（g）与适量O2（g）起反应，生成2 mol NO2（g），吸收68kJ热量。___________

②4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出9. 6kJ热量_____________________________________

（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

①反应的热化学方程式为_________________________________________________。

②又已知 ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是____________________kJ。

③此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_________。

A. 该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka=

B. a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

C. 水的电离程度:c>b>a

D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)

（1）写出下列物质的化学式：D X 。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。

（3）反应⑥的离子方程式为： 。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。

（5）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。

(1)在室温下，纯净的氮化镁(Mg3N2)为黄绿色的粉末，能与水反应，常用作触媒，实验室用如图1所示装置和药品制备少量氮化镁。

①A中盛装的是____，B中可盛装碱石灰，二者混合可制取氨气。

②按照气流的方向从左至右连接装置：a接____、____接____、_b__接____。

③气体通过CuO这一装置的目的是什么？用化学方程式回答：______。

④无水氯化钙装置可防止外界空气中的水进入，以防_____________(化学方程式表示)的发生。

(2)碳酸镁可用作耐火材料、锅炉和管道的保温材料，以及食品、药品、化妆品、橡胶、墨水等的添加剂。

Ⅰ.合成碳酸镁晶体的步骤如下：

步骤1：配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液和0.5 mol·L－1NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500 mL NH4HCO3溶液于1 000 mL四口烧瓶中，开启搅拌器，温度控制在50 ℃。

步骤3：将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1 min内滴加完毕，然后用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置1 h后，过滤，洗涤。

步骤5：在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h，得到产品碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O，n＝1～5)。

①配制0.5 mol·L－1MgSO4溶液500 mL，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、____。

②步骤3中加氨水后发生反应的离子方程式为________________

Ⅱ.测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。

称量1.000 g碳酸镁晶体，放入图2所示的广口瓶中，加入适量水，滴入稀硫酸与晶体反应，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室温下反应4～5 h，后期将温度升到30 ℃，最后烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得生成CO2的总量；重复上述操作2次。

③上述反应后期要升温到30 ℃，主要目的是_____________________

④若实验测得1.000 g碳酸镁晶体产生CO2的平均物质的量为a mol，则n为__________(用含a的表达式表示)。

⑤若称取100 g上述晶体进行热重分析，得到的热重曲线如图3所示，则合成的晶体中n＝____(取整数)。

A.硝基化合物B.硝酸酯C.α氨基酸D.蛋白质