（1）某学习小组研究了金属锂、钠、镁的性质后发现：

ⅰ．锂、镁和水反应均较为微弱，钠和水反应较为剧烈

ⅱ．锂和镁的氢氧化物均为中等强度的碱

ⅲ．锂、镁在空气中燃烧均生成氧化物，而钠在空气中燃烧生成过氧化物

根据以上事实，可知锂、钠、镁三种元素的金属性强弱关系是___________________（用“＞”“＝”或“＜”）。

（2）锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

①碱性：Sr（OH)2_____ Ba (OH)2（填“＞”或“＜”）。

②用原子结构的观点解释锶的化学性质与钡差异的原因：______________________________

（3）硒（Se）的部分信息如图，且知34Se、35Br位于同一周期。

①Se在元素周期表中的位置是_______________。

②H2Se的电子式是______________。

③Cl、Se、Br的非金属性强弱的顺序是__________________；能证明上述强弱关系的事实是____________________________（写出一条即可）。

④某同学对SeO2（白色的挥发性固体，易溶于水）的各种不同化学性质进行推测，并用SO2水溶液、H2O2溶液、NaOH溶液、稀H2SO4等试剂进行实验，证明了推测是正确的。完成下表：

A.向氯水中通入SO2气体，溶液浅黄绿色消失：Cl2 + SO2 + 2 H2O = 4H+ + 2Cl- + SO42-

B.向AgNO3溶液中加入一定量HCl溶液，后加入Na2S溶液，白色沉淀变黑色：2AgCl + S2- = Ag2S + 2Cl-

C.向氢氧化铁胶体中加入HI酸溶液，首先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，溶液变为黄色：2Fe(OH)3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 + 6H2O

D.向CrO42-中加入H2SO4溶液，颜色由黄色变为橙色：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

（1）过程I，发生反应的离子方程式是 。

（2）过程II，用一定浓度的NaHCO3溶液处理碱浸后滤液，所得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：

① 加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式是 。

② 过程II生成Al(OH)3的离子方程式是 。

（3）过程III，电解Na2CO3溶液的装置如下图所示。

① 阴极的电极反应式是 。

② 简述阳极液生成的原理： 。

①盐卤（含MgCl2）Mg(OH)2MgCl2溶液无水MgCl2

②铝土矿AlO2-Al(OH)3Al2O3

③NH3NONO2HNO3

④NaCl溶液Cl2无水FeCl2

⑤SSO3H2SO4

⑥SiO2Na2SiO3溶液H2SiO3

A. ③⑥B. ③⑤⑥C. ①④⑤D. ①③⑥

A.1种B.2种C.3种D.4种

（1）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是___。

A.溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

C.溶液中不变 D.溶液中减小

（2）常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=___（溶液体积变化忽略不计）。

（3）常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是___。

（4）常温下，在pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH－浓度___。

（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__；

②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.HCl分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) __。

A. WZ的水溶液呈碱性

B. 元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C. Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D. 该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

【题目】某兴趣小组以海水晒盐后的苦囟含有为原料，设计制备碘单质的转化途径如图，下列说法不正确的是

A.生活中可直接使用淀粉试纸检验加碘盐中是否含有碘

B.途径Ⅲ发生反应的离子方程式可能是

C.由图可知氧化性的强弱顺序为

D.两种途径得到等量的碘，消耗氯气物质的量比为1：5

【题目】如果定义有机物的同系列是一系列结构式符合 (其中n＝0、1、2、3……)的化合物。式中A、B是任意一种基团(或氢原子)，W为2价的有机基团，又称为该同系列的系差。同系列化合物的性质往往呈现规律性变化。下列四组化合物中，不可称为同系列的是

A．CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH2CH2CH2CH3

B．CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCH＝CHCHO CH3(CH＝CH)3CHO

C．CH3CH2CH3 CH3CHClCH2CH3 CH3CHClCH2CHClCH3

D．ClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCCl3 ClCH2CHClCH2CHClCH2CHClCCl3

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计_______（填“合理”或“不合理”），说明理由：___________。

Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为_________，干燥管D的作用是________________。

（4）实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放__________（填写试剂名称），C中反应的离子方程式为____________________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用____________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加__________，观察到C中溶液的现象为___________________________________。有同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有____________溶液的洗气瓶。