A.B.C.D.

I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。

（1）B、D的仪器名称是________，D的作用是________。

（2）通NO前，需先通一段时间N2，目的是________，

（3）E中主要反应的离子方程式为________，

（4）常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。

Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设：

假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

（5）单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是___________。

（6）待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。

请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式__________

A.反应TiO2（s） + 2Cl2（g）=TiCl4（g） + O2（g） ΔH＞0能自发进行，其原因是ΔS＞0

B.室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中 的值减小

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应（ΔH＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

【题目】物质结构与性质VA族元素单质及其化合物在工农业生产中有重要用途。回答下列问题：

基态As原子的核外电子排布式为________，有________个未成对电子。

元素周期表中，与P紧邻的4种元素中电负性最大的是________(填元素符号。Si、P、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________。

铵盐大多不稳定，F、中，较易分解的是________，原因是________。

咖啡因对中枢神经有兴奋作用，其结构简式如图1。常温下，咖啡因在水中的溶解度为，加适量水杨酸钠可使其溶解度增大，其原因可能是________，分子中氮原子的杂化类型有________。

氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：

试从结构的角度分析它们熔点不同的原因________。

的晶胞结构如图2所示，晶体中一个B原子周围距离最近的N原子有________个；若B、N的原子半径分别为和，密度为，阿伏加德罗常数值为，则BN晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为________。

A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火

B.常温下，Al、Fe遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化

C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应

D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32g，则电路中转移电子数目为

(1)钙原子基态时的电子排布式为___________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是___________。

(2)氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第___________位；写出与NO3－互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。

(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子(如图)，其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有___________种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其为一元弱酸的原因____________________________________________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含lmol硼酸的晶体中有___________mol氢键。

(4)硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物，SeO2的价层电子对互斥模型是___________。

(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1︰5，则该配离子的化学式为___________。

(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示)，若该晶胞的边长为am，密度为ρg/cm3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为___________。

【题目】一种新型钙钛矿太阳能电池具有较高的能量转化率，其组成有多种，主要由、、、，、、等离子中的某几种组成。

中运动在能量最高的能级上的电子自旋方向有_____种；氮与左右相邻的两种元素第一电离能由大到小的顺序为_______。

基态铁原子的核外电子排布式为________，铅元素的电子由________填“激发态”或“基态”跃迁到另一状态时会产生绿色的焰色反应。

中碳原子的杂化轨道类型为_______，以N原子为中心的几个微粒的空间构型为_________，该离子中键之间的键角________中间键角填“”或“”。

常温下，、、分别为气体、液体、固体。则的晶体类型为_________，从结构角度解释上述三种物质状态的变化：___________________________。

某钙钛矿太阳能电池材料的晶胞如图所示，其晶胞参数为、密度为。

则该晶体中_________，该晶体的摩尔质量_____用含d、等符号的式子表示，用表示阿伏加德罗常数的值。

（1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择___(填试剂)进一步证实生成了I2。

②写出Fe3+与I-反应的离子方程式___，该条件下氧化性：Fe3+___I2(选填“>”或“<”)。

③实验Ⅱ的目的是___。

（2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+>I2。

（3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用如图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量___(填试剂)，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+___I2(选填“>”或“<”)。

（4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是___。

（5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

【题目】在的反应中，下列说法不正确的是

A.既是氧化剂，又是还原剂

B.KCl是还原产物，是氧化产物

C.反应中每消耗，转移电子数为

D.该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变

A.增大压强或升高温度，—定能使化学反应速率加快

B.合成氨工业中，将氨气液化分离来可以提高正反应速率和产率

C.500°C、30 MPa下，0.5 mol N2（g）和1.5mol H2（g）反应生成NH3（g） 放热QkJ，其热化学方程式为N2（g）+3 H2（g） 2 NH3（g） △H=-2QkJ/mol

D.己知两个平衡体系：2NiO（s） 2Ni（s）+O2（g） 2CO（g）+O2（g） 2CO2（g）是平衡常数分别为K1和K2，可推知平衡NiO（s）+CO（g） Ni（s）+CO2（g）的平衡常数为