(1)该混合烃的平均摩尔质量为________；其中一定含有________(写名称)。

(2)通过简计算，确定另一种烃的分子组成：_________。

(3)写出该混合烃中单烯烃所有可能的异构体(考虑顺反异构)任意写两种________。

【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )

A. 该反应的逆反应为吸热反应

B. 平衡常数：KM>KN

C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

A.a是原电池的负极B.b的活泼性大于a

C.无电流产生D.b 电极上有气泡产生

A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B. H2、I2(g)混合气体加压后颜色变深

C. 红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅

D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

【题目】下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )

A.相同浓度和的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

C.向HClO溶液中滴加NaOH溶液至：1：3，此时溶液

D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀

【题目】已知：时，，，，，。

溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________不考虑与发生氧化还原反应。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________。

时，将的HCOOH溶液和的溶液分别与的溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间变化的示意图如图所示：

的电离平衡常数表达式__________________________。

反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，____________填“”“”或“”。

时，某溶液中含有、加入KOH固体以调节溶液忽略溶液体积的变化、忽略 的挥发和分解。当pH为7时，能否有沉淀生成？________填“能”或“否”。

【题目】现有常温下的醋酸和的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是( )

A.两溶液中水电离出的均为

B.加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同

C.醋酸中的和硫酸中的相同

D.等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出的体积相同

A.锌电极是该电池的正极B.铜电极附近会出现蓝色

C.一段时间后，锌片质量会变小D.电子由铜通过导线流向锌

A. 实验时需后点燃E处的酒精灯

B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为S、H2S、HCl

D. G、H之间应加上D装置

【题目】某电池总反应为，下列与此电池总反应不符的原电池是（ ）

A.铜片、铁片、溶液组成的原电池

B.石墨、铁片、溶液组成的原电池

C.铁片、锌片、溶液组成的原电池

D.银片、铁片、溶液组成的原电池