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【题目】某温度下,和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 曲线Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的电离程度:b点>c点
C. 从c点到d点,溶液中保持不变(其中、分别代表相应的酸和酸根离子)
D. 相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后,溶液中相同
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【题目】时,三种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | HClO | ||
电离平衡常数 | , |
回答下列问题:
(1)一般情况下,当温度升高时, ______填“增大”、“减小”或“不变”。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号;
a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-
(3)下列反应不能发生的是______填序号
a.
b.
c.
d.
(4)用蒸馏水稀释的醋酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号;
a. b. c. d.
(5)体积均为10mLpH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如图所示。
则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”,下同醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中水电离出来的c(H+),理由是___________。
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【题目】研究、NO、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)已知:CO可将部分氮的氧化物还原为。
反应I:
反应II:
则反应的=___________kJ·mol-1。
(2)一定条件下,将与CO以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应II,下列能说明反应达到平衡状态的是________________。
a. 体系压强保持不变 b. 容器中气体密度保持不变
c. 混合气体颜色保持不变d. 每消耗的同时生成
(3)温度为T 容积为10L的恒容密闭容器中,充入1molCO和0.5mol发生反应:
实验测得生成的体积分数随着时间的变化曲线如图1所示:
①达到平衡状态时,的转化率为______,该温度下反应的平衡常数_________。
②其它条件保持不变,再向上述平衡体系中充入、、、各,此时V(正)__________ V(逆)填“﹥”“ <”或“=”。
4)法是工业上消除氮氧化物的常用方法,反应原理为,在催化剂作用下,NO转化率与温度的关系如图2所示:图中A点处NO的转化率____________填“可能是”、“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率;B点之后,NO转化率降低的原因可能是______。
A. 平衡常数变大 B. 副反应增多
C. 催化剂活性降低 D. 反应活化能增大
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【题目】氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
⑴根据下面能量变化示意图,请写出 NO 和 CO2反应的热化学方程式_________。
⑵在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H>0,其平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表:
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常数K | 4.1×106 | K1 | K2 |
①试判断 K1_________K2(填写“>”,“<”或“=”);
②该反应的熵变S_________0(填 >、< 或 = )
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填字母);
a.容器内N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2 b.2υ(NH3)正 = 3υ(H2)逆
c.容器内混合气体平均相对分子质量保持不变 d.混合气体的密度保持不变
④一定温度下,在 1L 密闭容器中充入 1molN2和 3molH2 并发生反应。若容器容积恒定,10min 达到平衡时,气体的总物质的量为原来的9/10,则N2的转化率(N2)=_________________
⑶对反应 N2O4(g) 2NO2(g) △H > 0 ,在温度分别为T1、T2 时,平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示,下列说法正确的是__________。
a.A、C 两点的反应速率:A>C
b.A、C 两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C 两点 N2O4的转化率:A>C
d.由状态 B 到状态 A,可以用加热的方法
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【题目】(题文)25℃时,用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是
A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -
B. B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L
C. C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)
D. 25℃时,该氨水的电离平衡常数为
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【题目】按要求填空。
Ⅰ.(1)有机物的名称为________, 其与Br2加成时(物质的量之比为1:1),所得产物有______种。
(2)分子式为C9H12属于芳香烃的同分异构体共有________种,其中___________(填结构简式)的一溴代物只有两种。
(3)有机物A的结构简式为,若取等质量的A分别与足量的Na、NaOH、H2充分反应,理论上消耗这三种物质的物质的量之比为_________,有机物A中标有序号①、②、③处羟基上氢原子的活泼性由强到弱顺序为___________。
Ⅱ.根据下面的反应路线及所给信息填空。
(4)A的结构简式是________。
(5)①、③的反应类型分别是_________、________。
(6)反应④的化学方程式是_________。
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【题目】实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯:。某同学用如图装置进行乙烯制取实验。下列叙述不正确的是( )
A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下
B.电控温值可设置在165~175℃
C.反应混合液的加入顺序依次为乙醇、浓硫酸
D.加热时若发现三颈瓶中未加碎瓷片,应立即补加
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【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外,还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等元素组成的化学物质。
⑴钙原子基态时的电子排布式为____________________,金属钴堆积方式与镁相似,都属于六方最密堆积,其配位数是____。
⑵氮元素的第一电离能在同周期中(稀有气体除外)从大到小排第___位;写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式__________。
⑶晶体硼的结构单元是正二十面体,每个单元中有12个硼原子(如图),其中有两个原子为10B,其余为11B,则该结构单元有_____________种不同的结构类型。己知硼酸(H3BO3)为一元弱酸,解释其为一元弱酸的原因______________。硼酸的结构与石墨相似,层内的分子以氢键相连,含1 mol硼酸的晶体中有___mol氢键。
⑷硒是动物体必需的营养元素。SeO2是硒的重要化合物,SeO2的价层电子对互斥模型是_______________。
⑸在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚,并通入HC1至饱和,可得到配位数为6,组成为 TiCl36H2O的晶体,该晶体中两种配体的物质的量之比为1:5,则该配离子的化学式为:__________________。
⑹钴晶体的一种晶胞是一种体心立方结构(如图所示),若该晶胞的边长为a nm,密度为ρ gcm-3,NA表示阿伏加德罗常数的值,则钴的相对原子质量可表示为_________________。
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【题目】已知:→。应用这一反应,下列化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )
A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2Br
C.CH2BrCH2CH2CH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br
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【题目】常温下,向20 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1 mol·L-1的氨水,溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述正确的是
A. V=20mL
B. 在点①所示溶液中:c(Cl-)=c(H+)
C. 在点②所示溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
D. 在点②、③之间可能存在:c(NH4+)>c(Cl-)=c(OH-)>c(H+)
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