【题目】已知气体有机物A是一种重要的化工原料，其在标准状况下的密度为。已知乙烯与乙酸在一定条件下能发生反应生成乙酸乙酯。

(1)C中的官能团名称是________；⑥的反应类型是________。

(2)反应⑤的化学反应方程式为___________________________________________（反应条件忽略）。

(3)下列说法正确的是________（填序号）。

A.淀粉发生反应①后直接加入银氨溶液可以检验D的生成

B.B、C、E可以用饱和碳酸钠溶液鉴别

C.反应⑥中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

D.①和④的反应类型相同

下列说法正确的是

A. 反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)＞v(逆)

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

⑴基态Co原子核外电子占据________种不同的能级，其中有________个未成对电子。

⑵Co能形成[Co(CNO)6]3－

①1 mol该离子中含有δ键的数目为________。

②与CNO－互为等电子体的分子为________(填化学式，任写一种)。

③相同压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因是________。

⑶氟硼酸铵(NH4BF4)用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂、镁铸件防氧化添加剂、阻燃剂、农用杀虫、杀菌剂、树脂黏结剂等．是合成氮化硼纳米管的原料之一。

①1 mol NH4BF4含有_______ mol配位键。

②第一电离能大小介于B和N之间的基态原子第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

③BF4－的空间立体构型为________，其中硼原子的杂化轨道类型为________。

④BN晶体有多种结构，其中六方相氮化硼如图甲是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似却不导电，原因是_______，而立方氮化硼具有金刚石型结构，其晶胞如图乙所示，若晶胞参数为a pm，晶胞密度为d gcm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为________mol-1。

（1）BF3的空间构型为______。SO32-中心原子的杂化类型是______。

（2）H2S的沸点比H2O2的沸点______选填“高”或“低”；氮化铝、氮化硼、氮化镓三种晶体的结构与金刚石类似，其中熔点最高的是______。

（3）从分子结构的角度分析“白磷不溶于水，易溶于CS2”的原因______。

（4）CuCl难溶于水但易溶于氨水，其原因是______；此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为______。

（5）已知CaF2晶胞结构如图所示，晶体密度为g/cm3，则晶胞的边长是______cm。（NA表示阿伏加德罗常数，用含、NA的代数式表达）

（6）一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶点位置，该晶体中原子之间的作用力是______；该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为______。

(1)Fe基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是_________________。

(3)与NO 互为等电子体的一种分子为__________(填化学式)。氨基(－NH2)中氮原子的杂化类型为_____________。

(4)1mol苯胺分子中含有σ键的数目为_____________________。

(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为______________。

（1）已知：SO2(g) +Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=a kJ·mol-1

SO2Cl2(g)+ SCl2(g)2SOCl2(g) △H=b kJ·mol-1

则反应：SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(g) △H =______kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K =______。

（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+ 10SO2Cl2= 4PCl5+ 10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为_____mol。

（3）某学习小组的同学依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图。

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为_____。

②上图所示的装置说法正确的是_____（不定项选择）。

a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液

b.B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂

c.B处反应管冷却水应从m接口通入

d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却

e.D处U形管中盛放的可能是碱石灰

③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为______。

（4）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，

已知电池反应为：2Li + SO2Cl2=" 2LiCl" + SO2↑；则电池工作时，正极的电极反应式为_______。

【题目】氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH。在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是

A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1

B.若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α

C.若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0

D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行

(1)由煤得到煤焦油的方法称为________；由石蜡油获得A的方法称为________。

(2)A和B中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________（填“A”或“B”）。

(3)写出B发生取代反应的化学方程式：________________________（写一个即可，并注明反应条件）。

(4)用B和丙烯可以生产两种重要的化工原料：苯酚（）和丙酮（），生产流程如下：

已知反应①是加成反应，C的一氯代物有5种，则C的结构简式为_____________；反应②的化学方程式为_________________________________。

A.X、Y、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.X、Y和氢三种元素可共同形成离子化合物或共价化合物

C.物质WY2、ZY2一定都有熔点高、硬度大的特性

D.元素X、Y、T的最高正价的顺序为：T>Y>X

A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+H2O2OH-+Cl2↑+H2↑

B.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-

C.氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O Cl－＋ClO－＋2H+

D.碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O