【题目】常温下，浓度均为、体积均为的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积为与的变化关系如图所示。已知。下列说法不正确的是（ ）

A.水的电离程度a点大于b点

B.HX、HY都是弱酸，且

C.时，NaX溶液所含离子总数大于NaY溶液

D.分别向稀释前的两种溶液中加入盐酸至，

（1）钠元素的焰色反应呈黄色，其中黄色对应的辐射波长为______nm(填标号)。

A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5

（2）C、H、N、O四种元素中电负性最大的是______填元素符号，写出Fe2+的最外层电子排布式______。根据等电子原理，写出CN-的电子式______，CNO-中心原子的杂化方式为______。

（3）的沸点比______填“高”或“低”；原因是______。

（4）MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O2-)为______nm；MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a’=0.448nm，则r(Mn2+)为______nm。

【题目】向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)：

（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；

（2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色___（填“加深”、“变浅”或“不变”）；

（3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）；

（4）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）。

(1)B在周期表中的位置______________________________________________

(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。

(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。

(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：__________________________________________________。

C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是_________________________________________。

(5)C、E的氢化物，沸点由高到低顺序是：_______________________________。

(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式，并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时，标准状况下反应产生气体_______________L。

(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸，其离子方程式为_________________。

A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷

B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽，最多可生成4种二肽

C.萘环()上的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有6种

D.C3H6和C4H8一定是同系物

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整_________。

(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________________；

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是__________________；

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。

A．铁粉 B．BaCl2溶液 C．银粉 D．Na2CO3溶液

(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液，当B中气体收集满后，有可能观察到的现象是_____________，待反应结束后，向C中烧杯内加入沸水，D中观察到的现象是_____________。

(4)实验装置C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决，__________________(实验用品自选)。

A.

B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe

C. CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2↑

D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO

【题目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是

A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面

C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲>乙

D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙

A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好

C.用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

下列说法错误的是( )

A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

D. 进入离心机的分散系是悬浊液