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【题目】常温下,浓度均为、体积均为的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积为与的变化关系如图所示。已知。下列说法不正确的是( )
A.水的电离程度a点大于b点
B.HX、HY都是弱酸,且
C.时,NaX溶液所含离子总数大于NaY溶液
D.分别向稀释前的两种溶液中加入盐酸至,
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【题目】物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。请回答下列问题:
(1)钠元素的焰色反应呈黄色,其中黄色对应的辐射波长为______nm(填标号)。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)C、H、N、O四种元素中电负性最大的是______填元素符号,写出Fe2+的最外层电子排布式______。根据等电子原理,写出CN-的电子式______,CNO-中心原子的杂化方式为______。
(3)的沸点比______填“高”或“低”;原因是______。
(4)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为______nm;MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a’=0.448nm,则r(Mn2+)为______nm。
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【题目】向某密闭容器中充入NO2气体,发生反应2NO2(g)N2O4(g):
(1)恒温恒压时,平衡后充入惰性气体,平衡___移动(填“正向”、“逆向”或“不”);
(2)平衡后慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色___(填“加深”、“变浅”或“不变”);
(3)若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2,达到平衡状态时NO2转化率为a,向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2,达到平衡状态时NO2转化率为b,则a__b(填“>”、“<”或“=”);
(4)若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2,达到平衡状态时NO2体积分数为a,再向该容器中继续充入1molN2O4,达到新平衡后NO2体积分数为b,则a__b(填“>”、“<”或“=”)。
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【题目】A、B、C、D、E、F是核电荷数依次增大的六种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置______________________________________________
(2)F元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________________________________。
(3)元素C、D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序________________________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程:__________________________________________________。
C、D还可形成化合物D2C2,D2C2中含有的化学键是_________________________________________。
(5)C、E的氢化物,沸点由高到低顺序是:_______________________________。
(6)写出碳单质与E的最高价氧化物对应水化物浓溶液反应的化学方程式,并用单线桥标明电子的转移方向_______________。当转移电子为0.2mol时,标准状况下反应产生气体_______________L。
(7)已知E单质和F单质的水溶液反应会生成两种强酸,其离子方程式为_________________。
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【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷
B.甘氨酸和丙氨酸混合物脱水成肽,最多可生成4种二肽
C.萘环()上的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有6种
D.C3H6和C4H8一定是同系物
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【题目】某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验:
(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置,但未将导管画全,请在图上把导管补充完整_________。
(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 mL 18 mol·L1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式:__________________;
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原因是__________________;
③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填编号)。
A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉 D.Na2CO3溶液
(3)装置C中试管D内盛装的是品红溶液,当B中气体收集满后,有可能观察到的现象是_____________,待反应结束后,向C中烧杯内加入沸水,D中观察到的现象是_____________。
(4)实验装置C有可能造成环境污染,试用最简单的方法加以解决,__________________(实验用品自选)。
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【题目】下列各组物质在适宜的条件下反应,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是( )
A.
B. Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe
C. CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑
D. 3NO2+H2O===2HNO3+NO
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【题目】化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8,下列说法不正确的是
A. 甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰
B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面
C. 等量的甲和乙分别与足量的溴水反应,消耗Br2的量:甲>乙
D. 甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙
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【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图甲所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图乙装置测定反应速率,可测定反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图乙所示装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
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【题目】利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下:
下列说法错误的是( )
A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生
B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-= SO32-+H2O
C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4,可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液
D. 进入离心机的分散系是悬浊液
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