上述物质有如图转化关系：

下列说法错误的是

A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强

B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙

C. 甲常用作致冷剂

D. 甲、乙分子均只含极性共价键

A.过量的100gNa2O2与CO2反应后，固体质量变成了105.6g，此反应转移电子为0.4mol

B.在Fe与含nmolHNO3的稀溶液反应中，被还原的HNO3不一定为nmol

C.在Mg与Al做电极，其它溶液做电解质构成原电池中，Mg一定为负极

D.碱性氧化物一定为金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

A.用氯苯合成环己烯：

B.用甲苯合成苯甲醇：

C.用乙烯合成乙酸：C2H4CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH

D.用乙烯合成乙二醇： H2C=CH2CH3CH3CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH

A. X的分子式为C3H8B. Y与异丙苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

C. CHP与CH3COOH含有相同的官能团D. 可以用分液的方法分离苯酚和丙酮

已知：在上述流程中，各种金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

回答下列问题：

（1）以废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液。电解时阳极的电极反应有：Co-2e-＝Co2+和______。

（2）通入氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择的pH的范围是_______。

（3）生成CoCO3的离子方程式是________。

（4）实验测得NH4HCO3溶液显碱性。制备CoCO3时，不能将滤液加入NH4HCO3溶液中，原因是_______。

（5）已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若仅从沉淀转化角度考虑，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固体能否转化为CoC2O4沉淀？通过计算说明：_________。

（6）洗涤CoCO3不充分对最终产品纯度并无影响，但在焙烧时会造成环境污染，主要原因是____。

（7）CoCO3生成Co2O3的化学方程式是_________。

【题目】L-多巴可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为 。下列关于L-多巴的说法中，不正确的是

A.分子式为C9H12O4NB.能缩合生成高分子

C.能与酸、碱反应生成盐D.在空气中易变质

【题目】国务院强调，“南水北调”工程必须坚持节水、治污和生态环境保护与工程建设相协调，以水资源合理配置为主线，把节水、治污和生态环境保护与调水作为一个完整的系统来分析的原则。在调水工程中，沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。经检测，某工厂废液中含有大量的、、、。试分析并回答下列问题：

（1）该废液中可能大量存在的阴离子是________（填序号）。

A B C D

（2）为了回收废液中的金属银，某同学设计了如图所示的实验方案。若按照该方案获得金属银108g，在保证不污染环境且循环利用的情况下，可得出理论上应提供标准状况下的________L。

（3）为了实现（2）中氯气的循环利用，有人设想以氢气和氯气为原料利用原电池原理直接制盐酸，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是________（填序号）。

A 两极材料都用石墨，用稀盐酸作电解质溶液

B 通入氢气的电极为原电池的正极

C 电解质溶液中的阳离子向通入氯气的电极移动

D 通入氯气的电极的电极反应式为

【题目】为探究一溴环己烷（）与NaOH 的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三种实验方案。

甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH 溶液，然后滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应。

乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。

丙：向反应混合液中滴入酸性FeCl3溶液，若溶液颜色变为紫色，则可证明发生了水解反应。

其中正确的是（　　）

A.甲B.乙

C.丙D.上述实验方案都不正确

(1)水是制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是______．

a.水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型

b.1个H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键

c.水分子间通过H﹣O键形成冰晶体

d.冰晶胞中水分子的空间排列方式与干冰晶胞类似

(2)氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键。

①最近尼赫鲁先进科学研究中心借助ADF软件对一种新型环烯类储氢材料(C16S8)进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(如图1所示)，每个平面上下两侧最多可存10个H2分子．分子中C原子的杂化轨道类型为______，C16S8中σ键与π键之比为______，C16S8与H2微粒间的作用力是______。

②氨硼烷化合物(NH3BH3)是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式_____；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是___(写结构简式)。

③某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，氢原子可进人到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(晶胞结构如图)的结构相似，该晶体储氢后Cu：Au：H为______。

④MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞如图所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为______________cm3(用含a、NA的代数式表示，NA表示阿伏伽德罗常数)。

(1)W单质的化学式为_______，Z元素原子核外有_________个原子轨道填充了电子。

(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为____________(填元素符号)，写出Y3+在过量氨水中反应的离子方程式 ____________。

(3)用电子式表示X与W构成的化合物的形成过程________。

(4)Z元素原子共有________种不同运动状态的电子。