(1)SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式___。

(2)SiHCl3在催化剂作用下发生反应：

2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=48kJ·mol-1

3SiH2Cl2(g)=SiH4(g)+2SiHCl3(g) ΔH2=-30kJ·mol-1

则反应4SiHCl3(g)=SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

(3)对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

①343K时反应的平衡转化率α=___%。

②比较a、b处反应速率大小：va___vb(填“大于”“小于”或“等于”)。

Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：

常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：

(1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。

(2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。

(3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。

(2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。

A.标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数为NA

B.2.4gMg溶于足量稀盐酸，转移的的电子数为0.1NA

C.通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为 NA

A.46 g C2H6O中含有的C-H键数一定为5NA

B.常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含电子总数为9NA

C.标准状况下，11.2 L CO2和乙炔的混合气体所含键数目为NA

D.CO2气体与足量的Na2O2反应，固体增重28g时转移了NA个电子

下列有关叙述正确的是

A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B. 图中a、b两点氷的电离程度：b>a

C. 当加入10.00mL NaOH溶液时，溶液中：c(HCOO)>c(H+)>c(Na+)>c(OH)

D. 当加入20.00mL NaOH溶液时，溶液pH>8.0

A.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

B.已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=-akJ﹒mol-1，将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。

C.用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA

D.常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA

A.T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

B.T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

C.T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

D.T1＞T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

【题目】已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向逆方向进行的是

A.升高温度和增大压强B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强D.升高温度和减小压强

A.标准状况下，22.4 L庚烷的分子数约为NA

B.1 L0.1mol/L的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

C.4.0 g与D2O的混合物中所含中子数为2NA

D.50 mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

(1)下列说法中正确的是_________（填序号)。

a．甲中铜片质量减少　　　　　　　　b．乙中锌片质量减少

c．乙中铜片上没有明显变化　　　　　d．甲装置为原电池，乙装置为电解池

(2)同等条件下，两烧杯中产生气泡的速率：甲______(填“＞”“＜”或“＝”)乙。

(3)甲烧杯中锌电极为_______(正极或负极)，写出铜极的反应电极方程式_______。

(4)当甲中产生2.24 L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为_______mol。